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科目： 來(lái)源： 題型：

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

A．標(biāo)況下，22.4L H₂O 所含的分子數(shù)是 N_A

B．78g Na₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)為2N_A

C．1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1N_A

D．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)，若生成0.2mol O₂，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

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科目： 來(lái)源： 題型：

能大量共存于同一溶液，加入NaOH溶液也沒(méi)有新的離子反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、[Al（OH）₄]^-

B．Fe³⁺、Ca²⁺、I^-、NO₃^-

C．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-

D．Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列推斷合理的是（　　）

A．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，常溫就能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D．鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl₃，鐵和I₂反應(yīng)生成FeI₃

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是（　�。�

A．分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌

B．失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，可以用碳酸銨溶液鑒別

C．檢驗(yàn)溶液中銨根離子可以直接加熱溶液，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

D．檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物體是否是Fe₂O₃的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

臭氧分子的結(jié)構(gòu)與SO₂（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達(dá)0.2 ppm（ppm表示百萬(wàn)分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽(yáng)的波長(zhǎng)小于242 nm的紫外線形成的，不過(guò)當(dāng)波長(zhǎng)在220 nm～320 nm的紫外線照射臭氧時(shí)，又會(huì)使其分解。下列說(shuō)法中正確的是

A．打雷時(shí)也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子

B．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均須吸收能量

C．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定

D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)的思路既合理又符合綠色化學(xué)思想的是（　�。�

A．制取CuSO₄：Cu

濃硫酸、△

CuSO₄

B．制取Cu（NO₃）₂：Cu

氧氣、△

硝酸

Cu（NO₃）₂

C．制取Al（OH）₃：Al

氫氧化鈉

硫酸

Al（OH）₃

D．制取Na₂CO₃：Na

氧氣

二氧化碳

Na₂CO₃

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液只需通過(guò)相互滴加就可以鑒別出來(lái)的是（　�。�

A．Na[Al（OH）₄]溶液和鹽酸

B．NaHCO₃溶液和Ca（OH）₂溶液

C．Ba（OH）₂溶液和濃MgCl₂溶液

D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

（2011?信陽(yáng)一模）鹽是一類常用物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接形成鹽的是（　�。�
①金屬；②堿性氧化物；③堿；④非金屬；⑤酸性氧化物；⑥酸．

A．只有①②③

B．只有④⑤⑥

C．只有①②③⑤⑥

D．全部

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科目： 來(lái)源： 題型：

經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配置以下溶液：①NaOH；②AgNO₃；③Na₂CO₃；④FeSO₄ ⑤KI；⑥Na₂S；⑦Na₂SO₃會(huì)使配置的溶液變質(zhì)的是（　�。�

A．全部

B．②④⑤⑥⑦

C．①②⑤

D．④⑥

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科目： 來(lái)源： 題型：

直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂，
（1）硫原子電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴或[Ne]3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴或[Ne]3s²3p⁴

．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，常用Na₂SO₃溶液作為吸收液，寫出SO₂被Na₂SO₃溶液吸收的離子方程式是

SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-

SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-

．
（3）當(dāng)Na₂SO₃吸收SO₂至溶液呈中性時(shí)，溶液中所有離子濃度從大到小排列順序是（已知：當(dāng)c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）時(shí)，溶液的pH=7.2）

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（4）工業(yè)上也可利用原電池原理，用SO₂和O₂來(lái)制備H₂SO₄，該原電池中負(fù)極反應(yīng)式為

SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺

SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺

．

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