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10．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)u，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.8mol/L
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是AD．
A． 溶液的濃度                 B． 溶液中氯化氫的物質的量
C． 溶液中氯離子的數(shù)目          D． 溶液的密度
（3）現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL2mol/L的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤托盤天平；⑥玻璃棒．請回答下列問題：
①經(jīng)計算，配制250ml2mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為42.4mL，
②配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶、50mL量筒（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
③對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于2mol/L，引起誤差的原因可能是BD．
A． 定容時俯視容量瓶刻度線
B． 轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C． 溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
D． 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（4）若在標準狀況下，將VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶于密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為Amol/L．
A． $\frac{1000vd}{36.5v+22400}$   B.$\frac{vd}{36.5v+22400}$   C．$\frac{1000vd}{36.5v+22.4}$    D．$\frac{36.5v}{22.4（v+1）d}$．

9．下列有關氯氣的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同
	B．	氯水和液氯都可以使干燥的布條褪色
	C．	用氯氣消毒過的自來水配制硝酸銀溶液時，藥品不會變質
	D．	氯水溶液呈淺綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2存在

8．下列實驗現(xiàn)象的敘述，正確的是（　　）

	A．	鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產生白色固體
	B．	紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
	C．	氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時產生白煙
	D．	鈉投入水中，將沉在水底并熔化成小球，且有氣泡產生

7．近年來對CO₂的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關注．據(jù)中國化工報報道，美國科學家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO₂轉化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近90倍．由CO₂制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （　�。�+H₂O（g）△H₂
反應Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1，反應Ⅲ自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H₂和CO₂僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得在不同反應物起始投入量下，反應體系中CO₂的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO₂的平衡轉化率大于40%，以下條件中最合適的是B
A．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol； 650K    B．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.7mol；550K
C．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.9mol； 650K    D．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H₂和1.5mol CO₂，該反應10min時達到平衡：
a．用H₂表示該反應的速率為0.135 mol•L^-1•min^-1；
b．該溫度下，反應I的平衡常數(shù)K=200；
c．在此條件下，系統(tǒng)中CH₃OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示，當反時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH₃OH濃度的變化趨勢曲線：
（3）某研究小組將一定量的H₂和CO₂充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得了不同溫度下體系達到平衡時CO₂的轉化率（a）及CH₃OH的產率（b），如圖3所示，請回答問題：
①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（選
填編號）．
A．改用高效催化劑
B．升高溫度
C．縮小容器體積
D．分離出甲醇
E．增加CO₂的濃度
②據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）．

6．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
請回答：NaOH
（1）B中官能團的名稱是羧基．
（2）D→E的化學方程式2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（3）X的結構簡式_．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是BC．
A．與新制的Cu（OH）₂懸濁液能發(fā)生反應B．與濃硝酸能發(fā)生取代反應
C．能使酸性KMnO₄溶液褪色        D．不能發(fā)生水解反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是D．
A．CH₂OCH₂CH₂CHO    B．CH=CHCH₂CH₂CHO
C．COOCH₂CH₂CH₃
D．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

5．下列說法不正確的是（　　）

	A．	將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，K（HF）保持不變
	B．	等物質的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生
	D．	某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．II為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b

4．下列說法或表述中正確的是（　�。�

	A．	某有機化合物完全燃燒生成等物質的量的CO2和H2O，則該有機物的分子式一定CnH2n
	B．	烷烴的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷
	C．	如圖所示的有機物分子式為C14H12O2，能發(fā)生銀鏡反應
	D．	在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH

3．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉必須放回原試劑瓶中
	B．	探究溫度對化學反應速率影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
	C．	金屬鎂因保存不當造成失火可用細沙蓋滅，不能用泡沫滅火器
	D．	在分液操作中，當試液分層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出

2．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	利用二氧化碳制造全降解塑料，可以減緩二氧化碳對環(huán)境的影響
	B．	用福爾馬林滅活埃博拉病毒是利用了蛋白質變性原理
	C．	光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質能的利用
	D．	酸堿質子理論認為，凡能給出質子（H+）的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿．根據(jù)這一理論，Al（OH）3、NaHCO3都是酸堿兩性物質

1．海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含量/mg?L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，該海水中Ca²⁺的物質的量濃度為5×10^-3  mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許
陰（陽）離子通過．
①陰極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②電解一段時間，陰極區(qū)會產生水垢，其成分為CaCO₃和Mg（OH）₂，寫出生成CaCO₃的離子方程式Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．
③淡水的出口為a、b、c中的b出口．
（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO₄電池某電極的工
作原理如圖2所示：
該電池的電解質是能傳導 Li⁺的固體材料．
則放電時該電極是電池的正極（填“正”或“負”），電極反應式為FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄．
（4）利用海洋資源可獲得MnO₂．MnO₂可用來制備高錳酸鉀：將MnO₂與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K₂MnO₄），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為5：1（空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計）．