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4．氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ/mol．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ•mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）的△H=-283 kJ•mol^-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②若5分鐘末達到平衡，此時測得體系壓強是開始時的0.7倍，則平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為36%；
③平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：則 K₁＞K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）

T/K	398	498
平衡常數(shù)K	K1	K2

3．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應(yīng)：
a、2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₁＜0       其平衡常數(shù)為K₁
b、2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0     其平衡常數(shù)為K₂
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₃的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．△H₃=2H₂-△H₁（用△H₁、△H₂表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應(yīng)a達到平衡．測得10min內(nèi)υ（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α₁=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)a在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α₂，α₁＜α₂（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₁不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K₁減小，可采用的措施是升高溫度．

2．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．反應(yīng)中CO₂的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為0.003mol/（L．min），反應(yīng)達平衡時，c（H₂）=0.03mol/L．
（2）判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是①③（填序號）．
①CO減少的速率和CO₂減少的速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化．

1．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
                      aA（g）+bB（g）?2C（g）
起始濃度（mol/L）     3.0    1.0        0     
2s末濃度（mol/L）     1.8    0.6       0.8      
據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比是（　�。�

A．

9：3：4

B．

3：1：2

C．

2：1：3

D．

3：2：1

20．反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），起始時按5：2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應(yīng)，達平衡時混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%．（已知A、B的相對分子質(zhì)量分別為a、b）求：
（1）A的轉(zhuǎn)化率
（2）平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．
（3）平衡時壓強與起始時相比，有何變化？

19．某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z，反應(yīng)開始至2min，X的轉(zhuǎn)化率為30%．

18．某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖1中相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
（2）該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于45%；

（3）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖2所示），則曲線①、②、③改變的實驗條件分別是：
①升高溫度；
②使用催化劑；
③增大壓強．

17．在2L密閉容器中進行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì) 時間	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知2min內(nèi)v（Q）=0.075mol/（L•min），v（Z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=2.3mol，平衡常數(shù)K=0.3（保留一位有效數(shù)字）．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）．
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率0.05mol/（L．min）．
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

16．已知可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡時，K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)．
（1）830K時，若起始時c（CO）=2mol•L^-1，?c（H₂O）=3mol•L^-1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%；K值為1．
（2）830K時，若只將起始時c（H₂O）改為6mol•L^-1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%．
（3）若830K時，起始濃度c（CO）=a mol•L^-1，c（H₂O）=b mol•L^-1，H₂的平衡濃度c（H₂）=c mol•L^-1?
①a、b、c之間的關(guān)系式是$\frac{c×c}{（a-c）×（b-c）}$=1；
②當(dāng)a=b時，a=2c．

15．已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）?（g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol．
①、②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂．
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO₂（g）+（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）△H=+158.8 kJ/mol．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達到平衡后，t₁時刻通入少量CO₂．請畫出t₁之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．
（3）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.50mol/L、c（N₂O₄）=0.125mol/L，則2NO₂（g）═N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=0.5（寫出計算結(jié)果）；若NO₂起始濃度為2mol/L，在相同條件下反應(yīng)達到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是BC．
A．及時分離出CO氣體              B．適當(dāng)升高溫度
C．增大CO₂的濃度                  D．選擇高效催化劑．