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5．下列反應 屬于氧化還原反應，水做氧化劑的是（　�。�

	A．	Na2O+H2O═2NaOH		B．	2F2+2H2O═4HF+O2
	C．	2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑		D．	2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

4．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑
	B．	氧化鈉是強電解質
	C．	能導電的物質一定是電解質
	D．	溶液、膠體這兩種分散系的本質區(qū)別是否有丁達爾現象

3．在2.00L含Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄的混合溶液中，加入33.60g鐵粉，充分反應后過濾，可得到29.60g沉淀．此時溶液中只含有0.50mol/L的Fe²⁺，求原溶液中Fe₂（SO₄）₃ 和CuSO₄的物質的量濃度．

2．向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入適量的Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好轉化為沉淀，此時Al（OH）₃物質的量是（　�。�

A．

0mol

B．

0.67mol

C．

1mol

D．

1.33 mol

1．下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是（　�。�

	A．	氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
	B．	用稀硫酸清除鐵銹          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
	C．	食鹽水中滴加硝酸銀溶液    Cl-+Ag+=AgCl↓
	D．	氫氧化鐵與鹽酸反應        OH-+H+=H2O

20．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　　）
①在常溫常壓下，11.2L N₂含有的分子數為0.5N_A
②在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數為N_A
③71g Cl₂所含原子數為2N_A
④在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

19．已知，有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．A、B、C有如下關系：則下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液
	B．	乙酸中含有的官能團為羥基
	C．	C的名稱為乙酸乙酯
	D．	過量飲用B會對人體造成傷害

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在化學反應中，化學能只可以轉化為熱能
	B．	合成氨反應N2+3H2?2NH3，當N2、H2、NH3濃度相等時該反應達到了最大限度
	C．	合成氨反應N2+3H2?2NH3中，升高溫度，該反應速率減小
	D．	化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

17．下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵在潮濕空氣中的腐蝕主要是化學腐蝕
	B．	金屬的化學腐蝕的實質是：M-ne-═Mn+
	C．	金屬的化學腐蝕必需在酸性條件下進行
	D．	在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕

16．Cl₂是重要的化工原料．
（1）寫出用Cl₂制備漂白液的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）圖1所示的催化劑循環(huán)可實現用O₂將HCl轉化為Cl₂，其中反應①為2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₂反應②消耗1molO₂的反應熱為△H₂，則總反應生成1molCl₂（g）的焓變?yōu)椤鱄₁+$\frac{1}{2}$△H₂，（用△H₁和△H₂表示）．
（3）實驗室模擬用O₂將HCl轉化為Cl₂的總反應．
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的α_HCl～T曲線如圖2所示，則總反應的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 兩點的平衡常數K_（A）與K_（B）中較大的是，簡要說明理由K（A），該反應正向放熱，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數減�。�
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，在圖2中畫出相應α_HCl～T曲線的示意圖．
③為提高HCl的平衡轉化率下列措施中可行的是B、D．
A．增大n（HCl） B．增大n（O₂）  C．使用更好的催化劑  D．移去H₂O．