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在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是（　�。�

如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�

（2012?泰州二模）谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：

（1）當(dāng)前我國生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是．
A．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液        B．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液
C．NaOH溶液、CuSO₄溶液             D．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
（2）“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量．其方法如下：
將一定質(zhì)量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應(yīng)如下：
R-NH₂+HCHO→R-N=CH₂+H₂O（R表示除“-NH₂”外的基團(tuán)），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定．
①上述測定過程中加入甲醛的目的是．
②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（3）味精中常含食鹽，有兩個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，（填寫操作步驟），稱量沉淀質(zhì)量．
②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c₁mol?L^-1的AgNO₃溶液，再加入少量溶液做指示劑，用濃度為c₂mol?L^-1的NH₄SCN溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．已知：AgSCN是難溶于水的沉淀．設(shè)測定過程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁mL和V₂mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

（2012?泰州二模）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個(gè)電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T₂R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列．
回答下列問題：
（1）Z的核外電子排布式是．
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）QR₂分子中，Q原子采取雜化，寫出與QR₂互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：．
（4）分子式為Q₂G₆R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是；T的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)高，原因是．
（5）據(jù)報(bào)道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有個(gè)．

（2012?泰州二模）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ?mol^-1．
已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
（1）以CO₂（g）與H₂（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=．
（2）CH₄和H₂O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄+H₂O?CO+3H₂，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1771.5

①該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH₄和1mol H₂O（g），平衡時(shí)c（CH₄）=0.5mol?L^-1，該溫度下反應(yīng)CH₄+H₂O?CO+3H₂的平衡常數(shù)K=．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖．
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?!--BA-->；在

n(NO)

n(CO)

=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右．
②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染．寫出CH₄與NO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

（2012?泰州二模）堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu（OH）₂?yCuCO₃．
（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）₂?CuCO₃．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL 0.50mol?L^-1的Cu（NO₃）₂溶液、2.0mL 0.50mol?L^-1的NaOH溶液和0.25mol?L^-1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示體積混合．
實(shí)驗(yàn)2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)記錄如下：

編號(hào)	V （Na2CO3）/mL	沉淀情況		編號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	沉淀情況
1	2.8	多、藍(lán)色		1	40	多、藍(lán)色
2	2.4	多、藍(lán)色		2	60	少、淺綠色
3	2.0	較多、綠色		3	75	較多、綠色
4	1.6	較少、綠色		4	80	較多、綠色（少量褐色）

表Ⅰ表Ⅱ
①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的條件是．
②80℃時(shí)，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是．
（2）實(shí)驗(yàn)小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：．
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
①裝置A的作用是；若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測定的x/y的值將（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g
D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g
為測定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的（寫出所有組合的字母代號(hào)）一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式．

（2012?泰州二模）某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：
Pb+PbO₂+4H⁺

放電  .

充電

2Pb²⁺+2H₂O．
（1）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為；充電時(shí)，Pb電極應(yīng)該連接在外接電源的（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）工業(yè)用PbO₂來制備KClO₄的工業(yè)流程如下：

①寫出NaClO₃與PbO₂反應(yīng)的離子方程式：．
②工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO₃發(fā)生反應(yīng)制備KClO₄的原因是．
（3）PbO₂會(huì)隨溫度升高逐步分解，稱取23.9gPbO₂，其受熱分解過程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

若在某溫度下測得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO₂分解所得固體產(chǎn)物的組成為（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為．

（2013?閔行區(qū)二模）有機(jī)物G是一種食品香料，其香氣強(qiáng)度為普通香料的3～4倍，有機(jī)物G的合成路線如下：

已知：R-CH=CH₂R-CHO+HCHO
（1）該香料長期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是．
（2）寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱：，由C到 D的反應(yīng)類型為．
（3）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①與FeCl₃溶液反應(yīng)顯紫色；
②可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫出以為原料制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式（無機(jī)試劑任用）．