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8．在如圖所示的容積相同的三個容器①②③中進行如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入6mol A和2mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為③②①（填容器編號）．

7．某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（　�。�

	A．	K值越大，表明該反應速率越快，反應物的轉(zhuǎn)化率也越大
	B．	若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
	C．	溫度相同，K值也一定相同
	D．	pC（g）?mA（g）+nB（g） 的平衡常數(shù)與K互為相反數(shù)

6．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的代號填在括號里．
A．萃取分液     B．過濾      C．分液     D．蒸餾
①從碘水中分離出碘．A
②分離水和汽油的混合物．C
③分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．D．

5．環(huán)境污染已嚴重危害人類的生活．將對應的選項的字母填入下表中
A．氟利昂  B．SO₂C．NO₂D．CO₂

環(huán)境問題	造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)
溫室效應
酸雨
南極臭氧層空洞
光化學煙霧

4．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾；
（2）灼燒海帶用到的儀器除酒精燈和泥三角外，還需用到下列哪種儀器C．
A．蒸發(fā)皿  B．燒杯          C．坩堝
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是B
A．酒精  B．四氯化碳
C．甘油  D．醋酸．

3．現(xiàn)有以下四組物質(zhì)：
A CH₃CH₂CH₂CH₃與CH₃CH（CH₃）CH₃      
B．金剛石和石墨
C． ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    
D．CH₄和CH₃CH₂CH₃
請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
①互為同位素的是C；
②互為同素異形體的是B；
③互為同分異構(gòu)體的是A；
④互為同系物的是D．

2．現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：
A．H₂N-CH₂-COOH B．CH₂OH（CHOH）₄CHO  C．（C₆H₁₀O₅）n（纖維素）D．甲醛
請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
①難溶于水的是C；
②能反生銀鏡反應的糖是B；
③能污染室內(nèi)空氣的是D；
④既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的是A．

1．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．

20．鎳及其化合物常用作合金、催化劑及電極材料．已知：鎳元素有+2、+3價的氧化物和氫氧化物，在鹽中以+2價的形式存在．
（1）鎳與稀硝酸反應放出NO，反應的化學方程式是3Ni+8HNO₃=3Ni（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）Ni₂O₃是一種重要的電池材料．
①鐵鎳蓄電池放電時總反應為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂
電池放電時，負極反應為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂；
電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+6H₂O．
②在堿性條件下，鎳氫電池的總反應為：3Ni₂O₃+LaNi₅H₆+3H₂O$?_{充電}^{放電}$LaNi₅+6Ni（OH）₂，該電池放電時，負極電極反應為LaNi₅H₆+6OH^--6e^-=LaNi₅+6H₂O
（3）工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．
已知：
①Ni²⁺在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni²⁺（高濃度）＞H⁺＞Ni²⁺（低濃度）
下列說法不正確的是BD
A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH^--4e^-  O₂↑+2H₂O
B．電解過程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式不發(fā)生改變
（4）某工廠用廢的含鎳催化劑（主要含Ni，還含有一定量的Al、Fe、SiO₂）回收鎳的流程如下：

已知：上述流程中，幾種氫氧化物完全沉淀時的pH如下表：

沉淀	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

①水合肼（N₂H₄•H₂O）是強還原劑，氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好．由“沉淀→鎳”的化學方程式2Ni（OH）₂+N₂H₄•H₂O═2Ni+N₂↑+5H₂O．
②濾渣b所含成份的化學式為Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
③若將溶液調(diào)整為pH=6時加入了bkgNi（OH）₂，從酸浸到濾液B的過程中鎳的損失率為3%，后幾步操作過程中鎳的損失率為5%，akg廢催化劑（含Ni70%）經(jīng)上述流程最終得到金屬鎳的質(zhì)量為（a×70%×97%+$\frac{59}{93}$b）×95%kg（填計算式）．

19．碲（Te）元素是當今新材料的主要成分之一．工業(yè)上可從電解法精煉銅的陽極泥中提取碲．
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中含有TeO₂、部分金屬單質(zhì)及其他化合物．電解法精煉粗銅時，陽極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）TeO₂是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿．從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO₂發(fā)生反應的化學方程式為TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O．
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO₂沉淀．如果H₂SO₄過量，溶液酸度過大，將導致“沉碲”不完全，原因是TeO₂是兩性氧化物，H₂SO₄過量會導致TeO₂繼續(xù)與H₂SO₄反應導致?lián)p失，防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H₂SO₄，并不斷攪拌，一種更好的“沉碲”的方法是用硝酸銨替代硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為Na₂TeO₃+2NH₄NO₃═2NaNO₃+TeO₂↓+2NH₃+H₂O．
③“酸溶”后，將SO₂通入TeCl₄溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄．若陽極泥中含TeO₂的質(zhì)量分數(shù)為8%，提取過程中碲元素的回收率為90%，則處理1t陽極泥最少需要通入SO₂40320L（標準狀況下）．