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8．已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如圖轉化關系：
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉化為 B反應的化學程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A焰色反應為黃色，D 常溫下是氣體，則 B可能是Na₂O（任寫一種）．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是Fe²⁺易被氧化，加入鐵粉可防止被氧化．
（4）若A是一種黑色非金屬單質，D 是氧化物，寫出 B與 D 反應的化學方程式CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂．

7．有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有關信息
X	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm．
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4．
Z	原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質在X的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．
D	最高價氧化物對應的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子．
E	單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．

請回答下列問題：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，下列說法不正確的是②③（填序號）．
①保存EY₂溶液時，需向溶液加入少量E單質．
②通常實驗室配制EY₃溶液時，直接用水溶解EY₃固體即可．
③EY₂只能通過置換反應生成，EY₃只能通過化合反應生成．
④銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒．
（3）用化學符號表示D₂Z的水溶液中各離子濃度從大到小的順序是Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺．

6．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	大量排放氮氧化物可以形成酸雨、產生光化學煙霧，威脅人類生活環(huán)境
	B．	食用地溝油對人體危害大，但地溝油可用來制肥皂
	C．	明礬水解可生成Al（OH）3膠體，常用于水的殺菌消毒
	D．	人們可利用元素周期律在過渡元素中尋找性能優(yōu)良的催化劑

5．電化學原理在能量轉換、物質合成、防止金屬腐蝕等方面應用廣泛．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ�筒內滴入KSCN溶液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被氧化；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O₂+4e^-+2H₂O^-═4OH^-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．鹽橋中裝有含瓊脂的KCl，鹽橋中Cl^-會移向右（填“左”或“右”）側燒杯的溶液．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L^-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵電極的電極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，則甲燒杯中產生的氣體在標準狀況下為224 mL．電解后的乙燒杯溶液中的c（H⁺）為0.2mol/L（假設電解前后溶液的體積不變）

4．電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr₂O₇^2-．該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr₂O₇^2-還原成毒性較低的Cr³⁺，再加堿生成沉淀．另一種方法是：向廢水中加入適當?shù)腘aCl，用Fe作電極進行電解．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	電解時，陽極反應為：Fe-2e-=Fe2+
	B．	電解過程中陰極能產生氫氣
	C．	電解過程中，Cr2O72-在陽極放電
	D．	電解過程中，溶液中生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀

3．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，再經(jīng)焙燒制得．寫出TiCl₄水解的化學方程式：TiCl₄+（2+x）H₂O=TiO₂．xH₂O↓+4HCl．
（4）反應后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）電解食鹽水的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

2．通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質．在實驗室條件下用CuSO₄溶液作電解液進行電解精煉，并對電解廢液進行綜合處理．
（1）電解精煉銅時粗銅板作陽極，陰極電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu．電解過程中，電解液中c（Cu²⁺）變�。ㄌ钭兇�、變小、不變）．對電解廢液進行如下處理

已知：①某些金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀	2.3	7.5	4.7	5.4
完全沉淀	3.2	9.7	6.7	8.0

②Zn（OH）₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O
（2）濾液l中加入H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加NaOH溶液調節(jié)溶液pH的范圍是3.2≤pH＜4.7．
（4）濾渣1跟稀HNO₃反應的化學方程式是3Ag+4HNO₃═3AgNO₃+NO↑+2H₂O．

1．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（2）催化反硝化法中，H₂能將NO${\;}_{3}^{-}$還原為N₂，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N₂的結構式為N≡N．
②上述反應離子方程式為2NO₃^-+5H₂=N₂+2OH^-+4H₂O．
（3）電化學降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如下圖1所示，則電源正極為A（填“A”或“B”）．

（4）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如圖2
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

20．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
	C．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

19．向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應生成沉淀的質量與乙溶液的量之間的關系如圖所示，其中符合圖象的是（　�。�

	甲	乙
A	AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3	NaOH
B	Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4	Ba（OH）2
C	NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl	NaOH
D	NaAlO2、氨水、NaOH	H2SO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D