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（2012?朝陽(yáng)區(qū)二模）氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑．某同學(xué)用m g含有鐵銹（Fe₂O₃）的廢鐵屑來(lái)制取FeCl₃?6H₂O晶體，同時(shí)測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K₁、關(guān)閉彈簧夾K₂，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K₁、打開(kāi)彈簧夾K₂，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl₃?6H₂O晶體．請(qǐng)回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是，燒杯中的現(xiàn)象是，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是、．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl₃?6H₂O晶體的原因是（用簡(jiǎn)要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

V

400m

，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是．
（5）為了準(zhǔn)確測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見(jiàn)的還原劑氣體在加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg．由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用含m、和w的式子表示）．

（2012?朝陽(yáng)區(qū)二模）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO₂）₂中鐵元素是價(jià)．
（2）化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫(xiě)成Na₂O?SiO₂，則Fe（CrO₂）₂可寫(xiě)成．
（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CO₄+8CO₂
為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是．
（4）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；      
3CrO₄^2-+4H⁺=Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是．
（5）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇^2-必須除去．
工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr₂O₇^2-的廢水，如圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr₂O₇^2-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r³⁺，一段時(shí)間后Cr³⁺最終可在a極附近變成Cr（OH）₃沉淀而被除去．
a電極的電極反應(yīng)式是，b電極附近反應(yīng)的離子方程式是．

（2012?朝陽(yáng)區(qū)二模）ClO₂氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用ClO₂代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，在這個(gè)過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺的化合價(jià)升高，說(shuō)明ClO₂具有 性．
（2）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO₂，請(qǐng)完成該反應(yīng)化學(xué)方程式：2KClO₃+SO₂=2ClO₂+．
（3）自來(lái)水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是．
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10^-3 mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是mg/L．

（2012?朝陽(yáng)區(qū)二模）煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO₂反應(yīng)而得．現(xiàn)將焦炭和CO₂放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=Q kJ/mol．如圖為CO₂、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2013?廈門(mén)模擬）空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

（2012?朝陽(yáng)區(qū)二模）下列敘述不正確的是（　　）

（2012?朝陽(yáng)區(qū)二模）某廢水中含有的NH₄⁺在一定條件下可被O₂氧化，反應(yīng)過(guò)程如下：
①NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）=NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kL/mol
②NO₂^-（aq）+

1

2

O₂（g）=NO₃^-（aq）△H=-73kL/mol
下列敘述不正確的是（　�。�

（2012?朝陽(yáng)區(qū)二模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2013?南昌三模）下列說(shuō)法不正確的是（　　）

（2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	A	B
反應(yīng)物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1）	c1	c2
反應(yīng)能量變化	放出29.4kJ	吸收akJ

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO₂來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為．
②該溫度下，反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為．
③a=．
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖1：

①寫(xiě)出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出電解開(kāi)始時(shí)鐵極上的電極反應(yīng)式；
t₁后石墨電極上的電極反應(yīng)式；計(jì)算在t₂時(shí)所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）．