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某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列問(wèn)題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（A^-）將（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH^-）將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH

+ 4

）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．

（2011?濰坊模擬）pH=l的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①若a＜4，則A、B 都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

（2010?汕頭二模）體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n(CH3COO-)=0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

氫氟酸是弱酸，電離方程式為HF=H⁺+F^-，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是（　�。�

下列事實(shí)說(shuō)明HNO₂為弱電解質(zhì)的是（　�。�
①0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1
②常溫下NaNO₂溶液的pH＞7
③用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗
④HNO₂溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)
⑤HNO₂能與碳酸鈉反應(yīng)制CO₂
⑥HNO₂不穩(wěn)定，易分解．

化學(xué)探究小組的同學(xué)將過(guò)量鋅粉與44mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，至不再產(chǎn)生氣體時(shí)共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，其質(zhì)量為19.6g．（若鋅與濃硫酸在加熱情況下發(fā)生的反應(yīng)為：
Zn+2H₂SO₄（濃）

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O）

	氣體的成分（化學(xué)式）	氣體的物質(zhì)的量（mol）
①
②
③

（1）試根據(jù)相關(guān)信息判斷11.2L氣體的成分，并計(jì)算氣體中各成分的物質(zhì)的量，填在以上表格內(nèi)，每種氣體只填一行（不一定填滿）．
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為．

有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如右圖所示的相互關(guān)系．

據(jù)此可知：（1）在原溶液中一定存在的離子有；
（2）寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（3）寫出第④個(gè)實(shí)驗(yàn)中生成氣體的化學(xué)方程式．

某化學(xué)興趣小組為檢驗(yàn)碳和濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置（已知SO₂能使溴水褪色），請(qǐng)回答：
（1）指出儀器名稱：甲乙
（2）乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）能證明有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（4）F試管中的離子方程式為

相同條件下，10mlA₂氣體與30mlB₂氣體恰好完全反應(yīng)生成20ml某氣體X，則可推出X的化學(xué)式為．

用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl₂溶液可使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄、K₂SO₄三種溶液中的SO₄^2-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀．則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�