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4．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數目為0.1NA
	B．	通常狀況下，1 NA個CO2分子占有的體積大于22.4L
	C．	2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積為2.24L
	D．	0.1mol NH4+中含有電子數為10NA

3．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱取5.3gNaCl固體
	B．	用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應當坩堝中有大量固體析出時移走酒精燈用余熱蒸干
	C．	先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的濾紙，再把氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
	D．	不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

2．下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（　�。�

	A．	燒堿、液態(tài)氧、冰水混合物		B．	生石灰、白磷、小蘇打
	C．	干冰、鐵、氨水		D．	空氣、氮氣、膽礬

1．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現有一種天然黃銅礦（含SiO₂），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1所示實驗，現稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL．請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再反應，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率．
（2）裝置a和c的作用分別是_bd和e（填標號，可以多選）．
a．除去SO₂氣體    b．除去空氣中的水蒸氣          c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速         e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO₂全部進入d裝置中，使結果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（5）若用如圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填序號）．
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）₂，測得的黃銅礦純度會產生誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO₂與Ba（OH）₂反應生成BaCO₃沉淀或BaSO₃被氧化成BaSO₄．

20．研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）；△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ•mol^-1．則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1
（2）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，測得CH₃OH的物質的量隨時間的變化如圖1所示，請回答下列問題：
①該反應的平衡常數的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ大于_K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③在如圖2a、b、c三點中，H₂的轉化率由高到低的順序是a＞b＞c（填字母）．
（3）在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度減小
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加
d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）在恒溫恒容條件下，起始加入的反應物不變，要增大CH₃OH 的產率，可以采取的有效措施是
增大壓強．

19．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，如表各組實驗中最先出現渾濁的是（　�。�

實驗	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	6	0.2	5	0.2	9
C	35	8	0.15	10	0.1	2
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．對可逆反應A₂（g）+B₂（g）?2AB（g） 在一定條件下，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

	A．	單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
	B．	平衡時容器內的總壓強不隨時間而變化
	C．	平衡時容器內各物質的物質的量比為1：1：2
	D．	單位時間內，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2

17．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.875g/L．其核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為2：1：3．A有如圖轉化關系：
已知：
請回答：2R-X+2Na         R-R+2NaX
（1）A的結構簡式是CH₃CH=CH₂
（2）B轉化為C的反應類型是取代反應
（3）C是B的一溴代物，F不能在Cu做催化劑的條件下被O₂氧化．C的結構簡式是
（4）F在濃硫酸的作用下也能生成D，E是一種高聚物．
①D能發(fā)生的反應有bcd（填序號）
a．消去反應   b．氧化反應    c．取代反應     d．加成反應    e．置換反應
②E的結構簡式是
（5）H的相對分子質量是165，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種．B轉化為H的化學方程式是
（6）G的一氯代物有4種
（7）符合下列條件的F的同分異構體有6種
i．屬于酚類；        ii．苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

16．某有機化合物A在足量的氧氣中完全燃燒只生成CO₂和H₂O，同溫同壓下，其蒸氣對氫氣的相對密度為37．用元素分析儀分析得知，A分子中含碳、氫的質量分數分別為64.9%和13.5%．
（1）通過計算求A的分子式C₄H₁₀O
（2）若A與鈉反應生成氫氣，但不能發(fā)生催化氧化反應，則A的結構簡式為
（3）若A不能與鈉反應，用¹H核磁共振儀分析，所得譜圖中有4個信號峰，則A的結構簡式為CH₃CH₂CH₂OCH₃．

15．姜黃素（C₂₁H₂₀O₆）具有抗基因突變和預防腫瘤的作用，其一種合成路線如圖：
請回答下列問題：
（1）有機物的含氧官能團的名稱為醚鍵和羧基、羥基
（2）反應①的反應條件b（填序號）
a．濃H₂SO₄、加熱　       b．NaOH溶液、加熱  c．銀氨溶液、加熱    d．NaOH乙醇溶液、加熱
（3）反應②的化學方程式為HOCH₂-CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O
（4）反應③的反應物的原子利用率為100%，該反應的類型為加成反應所需另一種反應物的結構簡式為．