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可用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的化學反應是（　　）

某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低．該學生得出了以下原因，其中是使溶液濃度偏低的原因的是（　�。�

目前，全球有16億人有不同程度的缺碘現(xiàn)象，其中包括6億兒童，科研表明，人的一生只要能攝入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育，健康生活．目前預防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽．這種食鹽含（　�。�

下列物質屬于純凈物的是（　　）

一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志．下列標志中，應貼在裝有乙醇的容器上的是（　�。�

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A
一
二	a			b	d		e
三		f	g			h	j

（1）表中元素的單質中熔點最高的可能是（填元素符號）；寫出a的氯化物的電子式；e、f、h形成的簡單離子的半徑由大到小順序依次為（填離子符號）．
（2）在一定條件下，j與d可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為．該物質遇水強烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構型為三角錐形，另一種物質具有漂白性，寫出相關反應的化學方程式．
（3）現(xiàn)有一種元素，其原子獲得一個電子所釋放出能量是上表中所列元素中最大的，該元素是表中元素（填編號）．
（4）在g的單質中添加f單質，形成物質k，則g、f、k中硬度最大的是（填物質名稱）．
（5）若制得117號元素，按元素周期表中金屬與非金屬的分區(qū)，它應是一種（選填“金屬”“非金屬”）元素，寫出117號元素最外層電子排布式．
（6）試用短周期元素，寫出兩種中心原子雜化軌道類型不同的AB₃型分子的化學式、．

用沉淀法測定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）₂溶液500mL，每次實驗均充分反應．實驗記錄如下：

實驗次數(shù)	樣品質量/g	沉淀質量/g
1	1.716	2.758
2	2.574	4.137 4.137
3	3.432	5.516
4	4.290	5.516

回答下列問題：
（1）第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質量是多少，將結果填入表格空白處．
（2）Ba（OH）₂溶液中溶質的物質的量濃度是．
（3）第2次實驗樣品中NaHCO₃的物質的量是．
（4）室溫下取第2組實驗所得溶液體積的

1

10

，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH？（要求書寫計算過程）

配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的pH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br^-與Cu²⁺反應生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu²⁺+2Br^-?Cu Br₂Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中顯藍色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br₄]^2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br₄]^2-的穩(wěn)定性有影響．
某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br^-與Cu²⁺的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與猜想（填寫空缺的假設）：
[假設與猜想]
1、增大配位離子（Br^-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
2、．
3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
4、溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成．
[實驗準備]
（1）CuSO₄溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO₄固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
（2）NaBr溶液的準備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
問題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：；
表1、不同濃度的Br^-溶液與某一濃度的Cu²⁺溶液反應

編號	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	現(xiàn)象
①	第一份CuSO4溶液	a	溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
②	第一份CuSO4溶液	b	溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	c	溶液由藍色變?yōu)榱辆G色

表2、不同濃度的Cu²⁺溶液與某一濃度的Br^-溶液反應

編號	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	現(xiàn)象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由藍色變?yōu)榱辆G色

表3、不同溫度對配合物形成的影響

編號	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	溫度	現(xiàn)象
①	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
②	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由藍色變?yōu)榱辆G色

問題2：上表中b=mol/L，e=mol/L；
問題3：通過表3得出的結論是；
問題4：上述反應根據(jù)的原理是．

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L^-1）見圖．
（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：．（寫化學式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應該控制溶液的pH為．（填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質，（能、不能）通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是．
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，寫出反應的離子方程式．．
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的除去它們．
A、NaOH    　　　　 B、FeS    　　　　 C、Na₂S　　　　�。ㄟx填序號）

利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：
依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是．
（2）n mol CH₄經(jīng)一次轉化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H₂mol（用含n的代數(shù)式表示）
（3）K₂CO₃（aq）和 CO₂反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是（多選扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（4）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于（寫出CO₂的一種重要用途）．
（5）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）₃循環(huán)，二是K₂CO₃（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質）