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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示．則Y是，2min內(nèi)N₂的反應速率υ（N₂）=．

（3）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO，寫出反應化學方程式．
②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）．反應中還原產(chǎn)物是，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則得到標準狀況下氣體體積為L．

某化學研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應的是極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H⁺移向極，銅極上的電極反應式是．
（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應式是，若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加g．

某教師在上《元素周期表》復習課時，組織了一個“介紹自己”的活動：
我們班級中共有44位同學，分為8個小組，按從左到右分別為IA、IIA…VIIA、0族，從上到下分別為第一、二…六周期．座位上的每一位同學對應一種元素，請在下列問題中符合要求的同學向大家介紹自己．
請你一起思考并回答下列問題：
（1）第三周期IVA族的元素對應座位號是，原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）座位號為22的元素在元素周期表中的位置是．
（3）比較座位號為18、19對應的元素的非金屬性強弱，請用離子方程式表示．
（4）課堂中有學生提出，這樣的安排會導致他們沒有對應的元素，則學生對應的座位號是．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子中無中子，A與D同主族．B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，C與E同主族，D與E同周期，E原子的最外層電子數(shù)等于兩個內(nèi)層電子數(shù)之差．回答下列問題：
（1）寫出D元素的名稱：；比較原子半徑BC（填“＞”或“＜”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學鍵是；
（3）化合物A₂C的電子式為；
（4）物質(zhì)M由B元素的氫化物和最高價氧化物的水化物反應得到，則M屬于晶體（填原子、分子或離子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發(fā)生反應只生成強酸，其化學方程式為．

某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol?L^-1和0.1mol?L^-1．向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是（mol?L^-1） （假設反應前后溶液體積不變）（　�。�

（2008?樂山一模）將純鋅片和純銅片按如圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�

以下說法正確的是（　�。�

已知拆開1molH₂中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1molO₂中化學鍵需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH-O鍵釋放463kJ能量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）