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4．①SO₃中“3”的含義：一個(gè)三氧化硫分子中含有三個(gè)氧原子；②Mg²⁺中“2”的含義：1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷．

3．用線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

2．“神州八號(hào)”飛船成功發(fā)射升空之后，完成了與1個(gè)月前發(fā)射的“天宮一號(hào)”的成功交會(huì)對(duì)接，其中新材料鋁鋰合金為“太空之吻”提供了保障．下列關(guān)于鋁鋰合金的認(rèn)識(shí)正確的（　　）

	A．	鋁鋰合金是鋁與鋰形成的一種化合物
	B．	鋰是堿金屬元素，性質(zhì)活潑，鋁鋰合金與水反應(yīng)生成氫氣
	C．	鋁離子和鋰離子的核外電子排布相同
	D．	若鋁鋰合金中鋰含量為1.1%，則127.3g鋁鋰合金中含有鋰原子0.2mol

1．淀粉、蛋白質(zhì)在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為C₆H₁₂O₆．寫出淀粉完全水解的化學(xué)方程式（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{催化劑}{→}$nC₆H₁₂O₆．

20．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性．

19．玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO₃、SiO₂和Na₂CO₃（填化學(xué)式）

18．A、B、C三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示．
①受酸雨危害最嚴(yán)重的是C城市．在煤中加入適量石灰石可以大大減少煤燃燒時(shí)SO₂的排放
 ②汽車尾氣中含有NO₂、NO、CO等有害氣體．寫出由NO₂形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO：
汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₃：

17．富馬酸亞鐵FeH₂C₄O₄，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物．其制備的離子方程式為：
（1）Fe²⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）富馬酸所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)镺＞C＞H，C原子以sp²雜化軌道與O原子形成σ鍵．
（3）富馬酸是無(wú)色晶體，在165℃（17毫米汞柱）升華，易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為分子晶體．
（4）檢驗(yàn)Fe²⁺是否氧化變質(zhì)，最常用的試劑是KSCN，若溶液中有Fe³⁺，加入KSCN后溶液看到現(xiàn)象是溶液呈血紅色，有人認(rèn)為KSCN對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸中H-N鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點(diǎn)高于硫氰酸．
（5）FeO在常溫條件下是良好的絕緣體，F(xiàn)eO在高溫高壓下會(huì)金屬化，可以作為制富馬酸亞鐵的原料，F(xiàn)eO晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為apm，列式表示FeO晶體的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）．人工制備的FeO晶體中常存在缺陷（如圖）：
一個(gè)Fe²⁺空缺，另有兩個(gè)Fe²⁺被兩個(gè)Fe³⁺所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Fe和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鐵樣品組成Fe_0.96O，該晶體中Fe³⁺與Fe²⁺的離子個(gè)數(shù)之比為1：11．

16．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)與生活有重要作用．
（1）下列關(guān)于氮族元素的說(shuō)法正確的是BDF．
A．N₂可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是原子核外電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量．
B．氮族元素屬于p區(qū)元素，第一電離能比同周期的碳族和氧族元素大．
C．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子．
D．Sb的一種氧化物高于843K時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)鏈的大分子，其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分子中Sb、O的原子個(gè)數(shù)比為2：3．

E．BN有晶體和非晶體型兩種，它們本質(zhì)區(qū)別是：晶體具有各向異性，而非晶體則具有各向同性．
F．液氨中氫鍵的鍵長(zhǎng)是指N-H…N的長(zhǎng)度．
（2）Na₃AsO₄可作殺蟲劑．AsO₄^3-的空間構(gòu)型為正四面體，與其互為等電子體的一種分子為CCl₄．
（3）王亞愚研究組在鐵砷化合物（Fe_xMo_yAs_z）絕緣相電子結(jié)構(gòu)研究方面取得進(jìn)展，已知：Mo位于第五周期VIB族．
①M(fèi)o元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d⁵5s¹．
②鐵砷化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知x=1，則y=2，若Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，As為-3價(jià)，則Mo的化合價(jià)為+5．

15．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A．元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B．元素價(jià)電子排布式為nsnnp2n

C．元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

D．原子核外所有p軌道全滿或半滿

E．元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F．是前四周期中電負(fù)性最小的元素

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘 形，A與氫元素形成化合物AH₅除了配位鍵外還有離子鍵和極性鍵．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的C電子排布圖如圖違背了泡利 原理．
（3）DE₃ 中心原子的雜化方式為sp³，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為三角錐形．檢驗(yàn)F元素的方法是焰色反應(yīng)．
（4）A₂與B₂²⁺互為等電子體，B₂²⁺的電子式可表示為；1mol B₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A．
（5）下列電子云圖象均為成鍵后電子云圖象，其中可表示一個(gè)E原子與一個(gè)E原子的是E，表示一個(gè)氫原子與一個(gè)E原子的是D．