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導致酸雨和加劇溫室效應的主要原因是（　�。�

葡萄糖所含的全部元素是（　　）

雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構(gòu)簡式為．
已知：
I．
II．
雙安妥明的合成路線如下：

已知：C的分子式為C₄H₈，且支鏈有一個甲基；Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應且1mol I能與2mol氫氣發(fā)生加成反應；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
①寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，C，J．
②反應（2）的條件是，反應（3）的類型是．
③寫出反應（4）的化學方程式：．
④與F互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物有種（含F(xiàn)本身），并寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：．

（2011?臨川區(qū)模擬）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選．焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應為：
2ZnS+3O₂

高溫  .

2ZnO+2SO₂； 鼓風爐中：2C+O₂

△   .

2CO  ZnO+CO

△   .

Zn+CO₂
從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In₂O₃，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下．實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為．
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：，．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H₂O₂氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（OH）₃沉淀，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式．
③酸浸出液還含有Cd²⁺，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）₂和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式．

鈦白粉被廣泛用于制造高級白色油漆．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，雜質(zhì)為Fe₂O₃．脈石）為原料制鈦白粉（金紅石晶型TiO₂）的主要工藝有硫酸法和氯化法兩種．其工藝流程如下：


（1）硫酸法工業(yè)流程中加入鐵屑的目的是．
（2）上述流程中副產(chǎn)品是，濾渣的成分是．
（3）從TiOSO₄→H₂TiO₃需要加熱，則加熱的目的是．
（4）用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入水和鐵，此時0.5L的溶液中含有2molTiO²⁺．4.75molSO₄^2-．2.5mol的一種未知陽離子和H⁺．常溫下，其溶液的pH=．
（5）氯化法中熔煉過程的反應為：
2FeTiO₃（s）+7Cl₂（g）+6C（s）2TiCl₄（l）+2FeCl₃（s）+6CO（g）
該反應是在1173K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是，
平衡常數(shù)表達式K=，△S0（填：＞．＜）
（6）熔煉后分離出四氯化鈦的方法是，熔煉后物質(zhì)中含有Fe³⁺，那么Fe³⁺檢驗的離子方程式為：．

（I）下圖是一些常見的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質(zhì)，B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為．
（2）K的化學式為．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：．
（5）I→L的離子方程式．
（II）隨著尖端技術(shù)的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F₂將UF₄氧化成UF₆，然后用氣體擴散法使鈾的同位素²³⁵U和²³⁸U分離．而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF₂）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應為：2HF₂^-+2e^-=H₂+4F^-則電解的總反應為：．
（2）出口1是（寫化學式，下同），出口2是．
（3）在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF₃），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②．
（4）隨著電解的進行有一種物質(zhì)會不斷被消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質(zhì)是（寫化學式）．
（5）化學家Karl Chrite首次用化學方法制的氟，這是1986年合成化學研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO₄+4KF+20HF=4K₂MnF₆+10H₂O+3O₂
②SbCl₅+5HF=SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅

423K  .

4KSbF₆+2MnF₃+F₂
則下列說法正確的是．
A．反應①中KMnO₄既是氧化劑又是還原劑，K₂MnF₆是氧化產(chǎn)物
B．反應③中K₂MnF₆一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF₅一定不是氧化劑
C．反應②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡合物SbF₅的緣故
D．生成0.5mol的F₂整個反應過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4N_A個．

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol  A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質(zhì)的量來表達）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．

	A	B	C	D
Ⅰ	0.05mol?L-1	a mol?L-1	0.05mol?L-1	b mol
Ⅱ	0.078mol?L-1	0.078mol?L-1	0.122mol?L-1	m  mol
Ⅲ	0.06mol?L-1	0.06mol?L-1	0.04mol?L-1	n  mol
Ⅳ	0.07mol?L-1	0.07mol?L-1	0.098mol?L-1	p  mol

針對上述系列試驗，下列結(jié)論中正確的是．
A．Ⅰ中a=1
B．實驗Ⅳ結(jié)果的產(chǎn)生可能是因為采用從生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ?qū)�應的操作方法可以是在Ⅰ的基礎上壓縮反應容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應．

水熱法制備Fe（FeO₂）₂納米顆粒的反應為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe（FeO₂）₂+S₄O₆^2-+2H₂O．下列說法中，不正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

利用半導材料TiO₂與染料．鉑電極及I₃^-和I^-的混合物作電解質(zhì)[I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）]，可構(gòu)成染料敏化太陽能電池（DSSCs）工作原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�