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設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

繼毒大米、蘇丹紅、三聚氰胺到地溝油，火鍋“一滴香”事件，折射食品安全監(jiān)管疲軟?．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

（1）寫出圖1序號(hào)所代表的儀器的名稱：B；C；D．
（2）圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有（選填序號(hào)），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；
Ⅱ經(jīng)計(jì)算，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是（填序號(hào)）；
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
Ⅳ用該濃硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸的正確順序是；
A．冷卻  B．量取  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．移液
Ⅴ將所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1mol/L．請(qǐng)你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填序號(hào)）；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ②定容時(shí)俯視刻度線     ③定容時(shí)仰視刻度線
④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中   ⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒
Ⅵ請(qǐng)寫出“定容”的具體操作：．

銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄作劑，具有性．
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了mol 電子，還原了mol H₂SO₄，生成 L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->（寫出序號(hào)）①濃H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄
（4）用雙線橋表示銅和濃硫酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①向氫氧化鈉溶液中加入氯化銅溶液：
②稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
③向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：
④過量二氧化碳通入澄清石灰水：．

在Fe、S^2-、H⁺、Na⁺、S、Fe²⁺等物質(zhì)或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被還原的是；
（2）只能被還原，不能被氧化的是；
（3）既能被氧化，又能被還原的是．

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①0.3mol氨氣 ②6.02×10²²個(gè)CO₂分子 ③7.3gHCl  ④0.2molCH₄．
體積最大的是；密度最大的是；質(zhì)量最大的是．（填序號(hào)）
（2）相同質(zhì)量的SO₂與SO₃，其物質(zhì)的量之比為，氧元素的質(zhì)量之比為，原子總數(shù)之比為．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氯化氫氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�

已知反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O下列說法正確的是（　�。�

在2H₂S+SO₂=2H₂O+3S中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（　�。�