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下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�

（1）質(zhì)量都為3g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為．
（2）在50mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c （Na⁺）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO₃^-）=mol/L．
（3）已知Cu₃P中P為-3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為；
②當(dāng)有8molH₂O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為 個(gè)；
③上述反應(yīng)中7.5mol CuSO₄氧化的P原子的物質(zhì)的量為．

在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl₂ 溶液、Na₂CO₃ 溶液、AgNO₃溶液，為了鑒別各瓶試劑將它們分別編號為A、B、C、D兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A+B→無色氣體      B+C→白色沉淀     A+D→白色沉淀   A+C→無明顯現(xiàn)象
（1）由此推斷各試劑瓶中所盛試劑為（填化學(xué)式）
A： B： C： D：
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①A+B： ②B+C： ③A+D：．

某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同學(xué)用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）進(jìn)行配制，請回答下列問題：
（1）98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為
（2）將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補(bǔ)充填寫完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
（3）實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)?!--BA-->（填序號）．
（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水
③定容時(shí)，俯視液面．

某氯化鈉樣品中含有少量的硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，按下列流程進(jìn)行凈化，回答下列問題．
（1）分散系A(chǔ)、B都屬于（選填“溶液”“膠體”或“濁液”）．
（2）寫出以下步驟所需的試劑（用化學(xué)式表示）
②   ③   ⑤
（3）寫出以下步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱①   ④  ⑥
（4）第④步中要用到的玻璃儀器有燒杯、、
（5）寫出第②步有關(guān)反應(yīng)的離子方程式、．

（1）在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂O+R₂O₈^n-+Mn²⁺→MnO₄^-+RO₄^2-+H⁺（未配平），又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則R₂O₈^n-中n的值為．
（2）反應(yīng) 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
①用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L Cl₂時(shí)，消耗氧化劑mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為g．