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甲酸甲酯，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（　　）
①加成　②水解　③酯化�、苎趸�　⑤中和�、尴�去．

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：3的化合物是（　�。�

欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：
①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加入足量金屬鈉 ⑤通入過量CO₂氣體 ⑥加入足量的鈉溶液 ⑦加入足量的FeCl₃溶液 ⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱，
合理的操作順序是（　�。�

下列物質(zhì)液體混合用分液漏斗能分離兩組分的是（　�。�

下列各組物質(zhì)，最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�

某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：

實(shí)驗(yàn) 編號

T/℃

大理石 規(guī)格

C（HNO3）/ mol?L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>

①

25

粗顆粒

2.00

（Ⅰ） 實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)②和 ③ ③ 探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)②和 ④ ④ 探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；）

②

1.00

③

35

④

細(xì)顆粒

二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來制取硫酸．反應(yīng)之一是：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的問題：
（1）反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進(jìn)行，若開始時(shí)放入1mol O₂和2mol SO₂，到達(dá)平衡時(shí)生成1.2mol SO₃，則平衡時(shí)SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為；若再向容器中放入2mol O₂和4mol SO₂，到達(dá)平衡后生成的SO₃物質(zhì)的量為mol．
（2）某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO₂和O₂發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如下圖所示，回答下列問題：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是、
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．
③反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可能是（用文字表達(dá)）．
（3）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4，若反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間時(shí)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下：c（SO₂）=0.06mol/L；c（O₂）=0.40mol/L； c（SO₃）=2.00mol/L則該體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向是：．

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
（1）NaOH（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl（4）NH₃?H₂O（5）CH₃COONa請回答下列問題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是，溶液呈酸性的有（填序號）
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）= 
（3）用離子方程式表示NH₄Cl溶液呈酸性的原因，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
（4）將等PH等體積的NaOH和NH₃?H₂O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則mn （填“大于、等于、小于”）
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是．
②K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為KJ．
（2）實(shí)驗(yàn)測得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l）時(shí)釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：         
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂（g）+3H_2（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是KJ/mol
（4）如圖是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁的變化是（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？，原因是
（5）根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷Q₁、Q₂、Q₃三者大小關(guān)系是
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（l）△H=Q₂kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（g）△H=Q₃kJ/mol．

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1mol X和1mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　�。�