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將Na₂O₂、NaHCO₃組成的混合物分成等質(zhì)量的兩份，向第一份中加入200mL鹽酸，充分反應(yīng)后恰好成中性，放出的氣體共4.48L．將此氣體通入第二份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.032L（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求（1）、加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（2）、混合物中Na₂O₂與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比．（寫出簡要過程）

（1）某學(xué)生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體（答2種即可）．若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體．寫出反應(yīng)的離子方程式．
（2）①寫出CO₂和Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②某學(xué)生判斷SO₂和Na₂O₂反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？．簡要說明理由：．
③該同學(xué)無法斷定SO₂和Na₂O₂反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗．

裝置中B的作用是，D的作用是．
④為確認(rèn)SO₂和Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗步驟，你認(rèn)為應(yīng)進行的操作按順序排列是（填序號）．
A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒．
B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

用密度為1.84g/cm³、H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸．
（1）應(yīng)選用mL量筒量取一定體積的濃硫酸將其溶解于水（可選用的量筒規(guī)格：10mL，20mL，50mL，100mL）．若用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時俯視，則所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）將量取的一定體積的濃硫酸溶解于水，具體的操作方法是
（3）應(yīng)選用mL的容量瓶配制上述溶液．容量瓶使用之前應(yīng)先．在配制該溶液的過程中，當(dāng)用燒杯配制的溶液及有關(guān)洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶里后，應(yīng)振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面在刻度線以下1-2cm時，改用滴加蒸餾水至溶液的凹液面恰好與刻度線相切后把容量瓶塞好，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖勻多次，使溶液混合均勻．

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．請回答以下問題：

（1）寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：．
（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是．
（3）右圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響．由圖可知，溶液溫度控制在
時，CuCl產(chǎn)率能達到94%．隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降，其原因是．
（4）若要提高CuCl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠ
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．
a．MnO₂　　　 b．FeCl₃　　　 c．Na₂SO₃　　　 d．KMnO₄．

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A、2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
B、CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個反應(yīng)都為反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個反應(yīng)能否設(shè)計為原電池？（能或不能）
A   B
（2）如果不能，說明其理由
（3）如果能，最好應(yīng)選擇電解質(zhì)溶液（NaOH或H₂SO₄）．則負(fù)極電極反應(yīng)式：正極電極反應(yīng)式：．

關(guān)于Cl₂、Br₂、I₂、H₂O₂、Fe³⁺、SO₂六種物質(zhì)的氧化性相對強弱，你可以明確得出的結(jié)論有哪些？    推測下列過程的結(jié)果，按要求寫出反應(yīng)式
（1）工業(yè)制溴如選擇以上中的綠色氧化劑，其離子反應(yīng)方程式為
（2）向FeCl₃溶液通入SO₂，能反應(yīng)寫化學(xué)方程式（不反應(yīng)不填）
（3）將FeI₂溶液與Cl₂按物質(zhì)的量之比為3：4完全反應(yīng)的離子方程式為．

（1）在下列物質(zhì)：燒堿，NH₃?H₂O，SO₃，鐵片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸鈣中，屬于電解質(zhì)的是，其中屬于強電解質(zhì)的是，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是．
（2）下列說法正確的是（填序號，錯選倒扣分）
①我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類和液化石油氣（LPG）類．這兩類燃料的主要成分都是烴．
②大氣污染物就是化石燃料燃燒的廢氣．
③綠色化學(xué)的核心就是化學(xué)反應(yīng)原子利用率為100%
④由金屬礦物轉(zhuǎn)變成金屬，一般要經(jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段．
⑤乙烯、乙炔、苯都是不飽和烴，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
⑥能量有熱能、化學(xué)能、太陽能、生物能、電能等，它們必須要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化．
⑦形成化合物種類最多的元素在周期表中 IA和 IVA，周期表中含元素種類最多的族在 IIIB．

將一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物放入2mol/L的HNO₃溶液25mL中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　　）

（2008?江蘇）研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果．下列表達不正確的是（　�。�