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在國慶60周年閱兵式上，展示了我國研制的各種導彈．導彈之所以有神奇的命中率，是制導彈合金材料中的稀土元素釹（₆₀Nd）的貢獻．下列說法正確的是（　　）

下列物質(zhì)保存方法正確的是（　�。�

我國是世界上嚴重缺碘的地區(qū)，全國有約四億多人缺碘，因此我國政府規(guī)定：國內(nèi)銷售的食鹽必須加碘．關于加碘鹽的下列敘述中不正確的是（　�。�

（2011?南京一模）乙酰水楊酸即阿司匹林，可通過水楊酸與乙酸酐反應制得：

乙酰水楊酸能與碳酸鋪反直生成水溶性鹽，而副產(chǎn)物聚合物不溶于碳酸鈉溶液．

藥品名稱	相對分子質(zhì)量	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解度（g/100mL水）
水楊酸	138.12	159	211（2.66kPa）	微溶于冷水，易溶于熱水
乙酸酐	102.09	-73	139	在水中逐漸分解
乙酰水楊酸	180.16	135～138		微溶于水

制取乙酰水楊酸的定驗步驟如下
（1）投料．在125ml的錐形瓶中依次加2g水楊酸，5ml 乙酸酐，5滴濃硫酸，小心旋轉錐形瓶使水楊酸全部溶解后，加熱5～1Omin，控帶嘗試在85～95℃．
①試劑添加時如果先加水楊酸鞠和濃硫酸，產(chǎn)率會降低，原因是．
②最合適的加熱方法是．
（2）粗產(chǎn)品結晶．取出錐形瓶，邊搖邊滴加1ml冷水，然后快速加入50ml 冷水，立即進入冰浴冷卻．待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，用少量冰水分兩次洗滌稚形瓶后，再洗滌晶體，抽干．洗滌晶體要用少量冰水的原因是．
（3）粗產(chǎn)品提純．將粗產(chǎn)品轉移到150ml燒杯中．在攪拌下慢慢加入適量，加完后繼續(xù)攪拌幾分鐘，直到為止．抽濾，副產(chǎn)物聚合物被濾出，用5～10mL水沖洗漏斗，合并濾液，倒入預先盛有4-5ml．濃鹽酸和l0ml水配成溶液的燒杯中，攪拌均勻，即有乙酰水楊酸沉淀析出．
（4）純度檢驗．檢驗粗產(chǎn)品中是否含有水楊酸，可取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入 1～2滴溶液．觀察有無顏色反應．

（2011?南京一模）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為[Fe（OH）_n（S0₄）_（3-n）/2]_m 現(xiàn)代潛水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為．
（2）六氰合亞鐵酸鉀K₄[Fe（CN）₆]可用做顯影劉，該化合物中存在的化學鍵類型有．
A．離子鍵  B．共價鍵  C．金屬鍵  D．配位鍵  E．氫鍵
CN^一中碳原子的雜化軌道類型是：寫出一種與CN^-互為等電子體的離子的化學
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點304℃，沸點316℃在300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為晶體．
（4）普魯士藍可用作染料，它的結構如右圖所示，普魯士藍中 n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）：n（CN^一）=．

（2011?南京一模）鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料等方面有著廣泛的應用 以鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni（NH₃）_xCl₂的主要流程如下：

（1）已知鎳片與濃、稀硝酸都能反應，該流程中若選用濃硝酸，其優(yōu)點是．若選用稀硝酸，其優(yōu)點是．
（2）氨化過程中控制溶液pH=9，可防止產(chǎn)品中混有“Ni（0H）₃  沉淀，此時溶液中c（Ni²⁺）≤．（已知K_sp[Ni（OH）₂]=5.0×10^-16）
（3）準確稱取0.232g[Ni（NH₃）_x]Cl₂樣品．溶于水后加入2.00ml.6mol．L^-1 HCl，用0.25mol．L^-1NaOH溶液滴定過量的鹽酸，消耗NaOH溶液24.00mL 通過計算來確定x的值．已知：[Ni（NH₃）_x]Cl₂+HCl→NiCl₂+NH₄Cl（來配平、寫出解題過程）
（4）若在[Ni（NH₃）_x]Cl₂？樣品中存在Ni（OH）₂雜質(zhì)，則上述實驗測定的x值 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

（2011?南京一模）2，3一二氫呋喃是一種抗腫瘤藥物的中間體．其合成路線如下：

（1）寫出A、B的結構簡式：A；B．
（2）C-＞E的反應類型是．
（3）寫出E-＞F的化學方程式：．
（4）H與2，3～二氫呋喃互為同分異構體，能與溴水加成，能發(fā)生銀鏡反應．寫出一種滿足上述條件的H的結構簡式．
（5）寫出以l，3丁二烯為原料制備2，3一二氫呋喃的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
 

（2011?南京一模）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之，還可以制備硫以及鐵的化合物．
（1）近年來，濕法煉鋼有了新進展．某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌為基體生產(chǎn) 銅和綠礬的工藝流程如下：

（1）試劑a為，試劑b為．（寫名稱）
（2）反應l的化學方程式為
（Ⅱ）以CuFeS₂精礦為原料在沸騰爐中和0₂（空氣）反應，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結晶．得到 CuS0₄?5H₂O．沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實驗結果如圖．

（1）沸騰爐生成物中的含鐵物質(zhì)主要成分為．
（2）為獲得最高的水溶性Cu（%），沸騰爐的溫度應控制在℃左右，高于該溫度生成物中的水溶性 Cu（%）下降，可能原因是．

（2011?南京一模）以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（C0、H₂）制化學品是目前天然氣轉化利用的主導技術路線． 以甲烷的部分氧化為基礎制備甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）甲烷的部分氧化反應如下：
2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H=-71.2kJ?mol^-1
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-890.3kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）；△H₂
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₃=+250.3kJ?mol^-1
則△H₂=．
（2）催化反應室1中合成甲醚的反應為：2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），該反應為自發(fā)反應，則該反應的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）
（3）催化反應室2中發(fā)生如下反應：CO（g）+2H₂（g）═CH₃0H（g）△H＜0
在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器分別充入a mol C0和2a mol H₂，三個容器的反應 溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同情況下．實驗測得反應均進行到t min 時CO 的體積分數(shù)如下圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是；都達到化學平衡狀態(tài)時，C0轉化率最小的是．

（4）如下圖為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖． 熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應可表示為：．

（2011?南京一模）富馬酸亞鐵（分子式C₄H₂O₄Fe，結構簡式      是一種可限量使用的鐵強化劑
（1）如圖為實驗室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖：

①綠礬（FeSO₄?7H₂0）在保存過程中形成的雜質(zhì)主要有（填寫化學式）．
②操作Y包括冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等．
⑧判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品已洗凈的實驗方法是．
（2）設計一個實驗方案，證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽（可供選用的試劑有：KSCN溶液、KMn0₄溶液、稀硫酸．已知SCN^一能被MnO₄^-氧化）．填寫下表相應空格：

步驟	實驗操作與現(xiàn)象
①	取富馬酸亞鐵產(chǎn)品l.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀釋至50ml，加熱使其完全溶解并反應，冷卻后過濾（除去生成的富馬酸及可能過量的反應物），保存濾液．
②	取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯紅色 取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯紅色
③	取酸性高錳酸鉀溶液適量，向其中滴加濾液至溶液褪色 取酸性高錳酸鉀溶液適量，向其中滴加濾液至溶液褪色
④	取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液顯紅色 取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液顯紅色