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科目： 來源： 題型：

將0.1mol?L^-1HCN溶液與等體積等濃度的NaCN溶液混合，溶液顯堿性，下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．c（Na⁺）=c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（CN^-）＞c（HCN）

C．c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)下列事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯+B²⁺=A²⁺+B ②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺（　　）

A．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

B．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺

C．D²⁺＞E²⁺＞B²⁺＞A²⁺

D．A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)K_sp的敘述中正確的是（　�。�

A．K_sp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大

B．K_sp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)

C．K_sp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度冪之積

D．K_sp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，和溫度無關(guān)

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科目： 來源： 題型：

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B．SO₂與SO₃的濃度相等

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

B．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

C．當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全

D．習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)

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科目： 來源： 題型：

常溫時(shí)，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于（　　）

A．2×10^-12mol/L

B．

（10^-9+10^-12）mol/L

C．（10^-9+10^-12）mol/L

D．

（10^-5+10^-2）

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科目： 來源： 題型：

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（　�。�

A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等

B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡

C．電離平衡是相對(duì)的．暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度相等

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科目： 來源： 題型：

下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　�。�

A．1L0.1mol/L醋酸

B．0.1L0.1mol/LH₂SO₄溶液

C．0.5L0.1mol/L鹽酸

D．2L0.1mol/LH₃PO₄溶液

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科目： 來源： 題型：

下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）

A．有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．有熱量放出的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．需要吸收熱量的過程不能自發(fā)進(jìn)行

D．凡是熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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