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下列表述正確的是（　　）

下列物質中能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�

某烷烴的結構簡式為，它的正確命名是（　�。�

下列關于石油的說法正確的是（　　）

（2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA?H⁺+A^-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COOH-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是，最弱的是．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：．

紅磷P（s）和Cl₂發(fā)生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）
據(jù)圖回答下列問題
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式；
上述分解反是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂α₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅．原因是；
（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=；P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H₄△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是．

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，反應速率最大的時間段是，原因為；反應速率最小的時間段是，原因為．
（2）在2～3min時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為．
（3）為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水  B．Na₂SO₄溶液  C．NaNO₃溶液  D．CuSO₄溶液  E．Na₂CO₃溶液，你認為可行的是．

在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+np（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為態(tài)．
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是．
（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是反應（放熱或吸熱）．

現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體，②液態(tài)SO₃，③液態(tài)醋酸，④汞，⑤BaSO₄固體，⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），⑦酒精（C₂H₅OH），⑧熔融KNO₃請回答下列問題（填序號）：
（1）以上物質中能導電的是；
（2）以上物質中屬于電解質的是；
（3）以上物質中屬于非電解質的是；
（4）以上物質中屬于弱電解質的是．

（2010?鄭州一模）對于可逆反應m A（g）+n B（g）?pC（g）+g D（g），若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到兩種v～t圖象如圖：

如下關系正確的為（　�。�
①a₁=a₂  ②a₁＜a₂  ③b₁=b₂  ④b₁＜b₂  ⑤t₁＞t₂  ⑥t₁=t₂ ⑦兩圖中陰影部分面積相等   ⑧右圖陰影部分面積更大．