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下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是（　�。�

當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣，②稀硫酸，③蒸餾水，④氫氧化鐵膠體，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）

我國重點(diǎn)城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報(bào)”．下列物質(zhì)中不列入污染指數(shù)的是（　�。�

將5份物質(zhì)的量均為2.0mol的X、Y混合，分別加入溫度不同、容積相同（均為2L）的恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3W（g）．經(jīng)過相同時間10s時，五個容器中W的體積百分含量（W%）隨溫度（T）變化的關(guān)系如圖．
（1）前10sB容器中的平均反應(yīng)速率v（Y）=；此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱反應(yīng)；
（2）10s時A容器中v_正v_逆（填=、＞或＜，下同）；B、D兩容器中正反應(yīng)速率關(guān)系v_Bv_D．
（3）若10s時C點(diǎn)生成物W的體積分?jǐn)?shù)為50.0%，則X的轉(zhuǎn)化率為．
（4）若10s時保持E容器的溫度與體積不變，向E容器中中通入0.6molW，要求重新達(dá)到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，則此時還需同時通入mol反應(yīng)物Y．

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=akJ/mol  ②H₂（g）+1/2O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=bkJ/mol
③C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₃=ckJ/mol   ④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄=dkJ/mol
（1）根據(jù)以上信息，下列說法正確的是．
A．氫氣的燃燒熱為-akJ?mol^-1          B．碳的燃燒熱為dkJ?mol^-1
C．無法比較c和d的大小               D．1/2a＜b
（2）CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）若使1gH₂和28gCO完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為kJ．
（4）H₂與O₂可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式．

前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為56；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z原子的M層p軌道有4個電子；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為8：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）W原子結(jié)構(gòu)示意圖為，W³⁺的電子排布式為．
（2）Y可與X形成只含一個中心原子的共價化合物a，其電子式是；中心原子的雜化方式為；a分子的立體構(gòu)型是．
（3）Z最高價氧化物的水化物結(jié)構(gòu)式為，碳元素與Z按1：2的原子個數(shù)比形成的b，寫出一種與b互為等電子體且含有Z原子的微粒的化學(xué)式．
（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的，1mol單質(zhì)Y₄與3mol氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成1mol化合物c，一個c分子中所含有的σ鍵數(shù)目為．