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恒溫恒容，2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

下列有關晶體的說法正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　　）

下列關于S元素的描述正確的是（　�。�

下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是（　�。�

白色粉末A是NaHCO₃與KHCO₃的混合物，取甲、乙、丙3份質量不同的A樣品分別與50.0ml相同濃度的鹽酸充分反應，得到氣體的體積（標準狀況）與A的質量關系如下表．試計算：

實驗組別	甲	乙	丙
稀鹽酸的體積（mL）	50.0	50.0	50.0
A樣品質量（g）	2.84	5.25	7.00
氣體的體積（L）	0.672	0.896	0.896

（1）該鹽酸的物質的量濃度．
（2）混合物中NaHCO₃的質量分數(shù)．（最后結果精確到0.1%）

含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊質量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學設計了不同的實驗方案．
方案1：鋁鎂合金

過量鹽酸

測定生成氣體在標準狀況下的體積（V₁L）
方案2：鋁鎂合金

過量NaOH溶液

充分反應后測定剩余固體的質量（W₁g）
方案3：鋁鎂合金

過量鹽酸

溶液

過量NaOH溶液

過濾，測定沉淀的質量（W₂g）
（Ⅰ）某化學實驗小組利用右圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗，請回答下列問題：
①裝置中儀器a的名稱是．
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出．
（Ⅱ）方案2中發(fā)生反應的離子方程式為．
（Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是．
若按方案3進行試驗，測得鎂的質量分數(shù)為．
（Ⅳ）某同學有設計了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質量分數(shù)．請你在括號內填上合適的內容，將該方案補充完整．
方案4：鋁鎂合金

()

測定生成氣體在標準狀況下的體積（V₂L）．

已知有以下物質相互轉化：

試回答：
（1）寫出B的化學式D的化學式．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式．
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液加入A的有關離子反應方程式．

實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣．其變化可表述為：
KMnO₄+HCl（濃）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+
（1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和化學計量數(shù)填入框內）．
（2）請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性         ②還原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉移的電子的物質的量為mol．
（5）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)來衡量）是Cl₂的倍．

有A、B、C三種元素，A元素的原子得到2個電子、B元素的原子失去1個電子后，所形成的微粒均與氖原子有相同的電子層結構．C元素的原子只有1個電子．試寫出：
（1）A、B的元素符號：A，B．
（2）畫出B元素的離子結構示意圖．
（3）寫出由該三種元素組成的物質D在水溶液中的電離方程式．
（4）寫出與氖原子有相同數(shù)目的電子的多核微粒（寫一種）．