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“鋁熱反應”的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe．某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點、沸點數據分別如下：

物質	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．這種推測有一定的道理，理由是：
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是，當觀察到現象時，說明熔融物中含有金屬鋁．
（3）實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的（選填字母序號）．
a．濃硫酸    b．稀硫酸    c．稀硝酸    d．氫氧化鈉溶液．

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

（1）R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為；R在元素周期表中的位置是．
（2）Z的單質與水反應的化學方程式是．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是（選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX₄
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是．

A、B、C、D、E、F是中學化學教材中六種常見的物質，它們之間有如圖所示的相互轉化關系（反應條件及部分產物未標出）．
請回答下列問題：
已知：A、B、D均是有機物，其中A、B是家庭廚房中常用調味品的主要成分，且B的相對分子質量比A大14，E是密度最小的氣體，則F為（填名稱），A中所含官能團的名稱是，反應①的化學方程式為．

把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經5min達到平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應速率為0.15mol?（L?min）^-1，則平衡時A的物質的量濃度是；B的轉化率是；x的值是；平衡混合物中B的體積分數是（保留一位小數）．

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�
實驗后的記錄：
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應
③SO₄^2-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應式：Cu-2e^-═Cu²⁺，發(fā)生氧化反應．

短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y^2-與Z⁺核外電子層的結構相同．下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是（　�。�

下列敘述不正確的是（　�。�

下列物質中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的物質是（　�。�
①  ②乙烯   ③CH₃COOH  ④CH₃CH₂OH  ⑤CH₂=CH-COOH  ⑥

下列變化可以直接通過取代反應來實現的是（　�。�

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�