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（2012?吉林一模）有機物A的分子式為C₃H₄O₂，如圖是A～H間相互轉化的關系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物．

已知：
①羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；
②同一個碳原子上連有兩個或多個羥基的多元醇不存在．
請根據(jù)以上信息填空：
（1）指出下列反應的反應類型：A→C；E→G．
（2）寫出A中含有官能團的結構簡式：．
（3）寫出C和F的結構簡式：C；F．
（4）G 中不同化學環(huán)境的氫原子有種．
（5）完成下列反應的化學方程式：
A→H；
B→D（第①步）；
E→G．

（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質或結構信息見下表．

元素	性質或結構信息
X	單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑．
Y	二價陽離子的外圍電子層排布為3d9
T	原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑
Q	第三周期主族元素中原子半徑最小

請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出 X₃^-的一種等電子體的化學式； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：．
（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖；Q元素的原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負性相比，的小（填元素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH₂O）分子中σ 鍵與π 鍵的個數(shù)之比為．
（5）Y元素在周期表中位于區(qū)．Y單質晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中實際擁有個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為堆積．
（6）在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．此藍色沉淀溶解的離子方程式為：．
（7）元素X與Q可形成化合物XQ₃，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ₃的空間構型為：，分子中X原子的雜化方式為雜化．

（2012?吉林一模）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）

陽離子	K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應顯黃色．
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A的名稱是
（2）寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式
（3）25℃時pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是（填寫A或C的化學式）
（4）25℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH7；（填＞、＜或=）
（5）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
（6）室溫時在一定體積0.2mol?L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L^-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是．

（2012?吉林一模）為測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質量的此混合物并測定生成水的質量的方法來完成．若在實驗室中選用下列實驗裝置來實現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復使用）．請?zhí)羁眨?br />
（1）儀器X的名稱是．
（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為，實驗前檢驗裝置A的氣密性的方法是．
（3）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為（任寫一個即可）．
（4）圖①-④示裝置中與A裝置具有相同作用的是（填裝置編號）．
（5）按正確的實驗設計，所連接的裝置順序為：A→C→→→．
（6）若FeO和Fe₂O₃混合物的質量為ag，反應完全后生成水的質量為bg，則混合物中Fe元素的質量分數(shù)為（用含字母的數(shù)學式表示）．

（2012?吉林一模）氨氧化法制硝酸的主要反應是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）①該反應的熵變△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②升高溫度，反應的平衡常數(shù)K值減小，則該反應的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若其他條件不變，下列關系圖錯誤的是（選填序號）．

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度如下表：

時間/濃度/（mol?L-1）	c（NH3）	c（O2）	c（NO）	c（H2O）
起始	4.0	5.5	0	0
第 2min	3.2	4.5 4.5	0.8	1.2
第 4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第 6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應在第2min到第4min時，反應速率υ（O₂）=；
②反應在第2min時改變了條件，改變的條件可能是．該條件下，反應的平衡常數(shù)K=（只寫計算結果，不標單位）．

（2012?吉林一模）氫氧堿性燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的新型電池，在航空航天、潛艇和汽車等領域得到了廣泛的應用．
（1）寫出該電池兩極的電極反應式．
負極：，
正極：．
（2）用該燃料電池做電源，以石墨為電極電解足量的飽和食鹽水，請回答下列問題：
①寫出電解飽和食鹽水發(fā)生反應的化學方程式：．
②每生成0.1mol陽極產物，燃料電池中消耗氫氣的物質的量為．

（2012?吉林一模）在標準狀況下，將一定量的氨氣溶于水，得到密度為a g?cm^-3的氨水b g，物質的量濃度為c mol?L^-1，則溶于水中的氨氣的體積是（　�。�

（2012?吉林一模）已知25℃時，Mg（OH）₂的K_sp=5.6×10^-12，MgF₂的K_sp=7.4×10^-11．下列說法正確的是（　�。�

（2012?吉林一模）有一瓶無色氣體，可能含有CO₂、HBr、SO₂、HCl、NO₂中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶液．將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl₂ 溶液，有白色沉淀產生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀產生．則下列結論正確的是（　�。�