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（2011?廈門(mén)一模）下列離子方程式正確的是（　�。�

一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是（　　）

已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列關(guān)于化學(xué)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
①同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體都是由于構(gòu)成的微粒以不同的化學(xué)鍵結(jié)合引起的
②膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體粒子的直徑的特殊性引起的
③原電池中電流的產(chǎn)生是發(fā)生氧化還原反應(yīng)引起的
④溶液顯酸性是由于溶液中的c（H⁺）濃度大于10^-7mol/L引起的．

有一未完成的離子方程式為（　　）+XO₃^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，據(jù)此判斷，X元素的最高化合價(jià)為（　�。�

在250mlKI溶液中通入一定量的Cl₂，再將所得溶液蒸干，并加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱(chēng)得固體質(zhì)量為23.2g，經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析所得固體中含碘27.37%，試計(jì)算：
（1）原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）參加反應(yīng)的Cl₂有多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式D的化學(xué)式．
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式．
（3）寫(xiě)出鑒別G溶液中的陽(yáng)離子所用的試劑；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式．
（4）寫(xiě)出向B溶液中加入溴水的離子方程式．

某待測(cè)液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有離子，一定不含有離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大
B．用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH
C．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．實(shí)驗(yàn)室制取NO氣體時(shí)，既可用排水法收集又可用排空氣法收集
E．在天平左右兩盤(pán)中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱(chēng)量
F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察
G．制備氫氧化亞鐵時(shí)，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中．

（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是，其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的電離方程式是．
（2）按要求寫(xiě)出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：，
②小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子方程式：．