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將足量鐵投入到200mLH₂SO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反應后，產生H₂1.12L（標準狀況），鐵塊的質量減輕了1.2g．求原溶液中c（H₂SO₄）及c（CuSO₄）．（假設反應前后溶液的體積不變）

有人設計出一種在隔絕空氣下讓鈉與水反應的方法，利用煤油來控制反應速率．使學生能仔細觀察到各種實驗現象．該方法簡便、安全、現象明顯、有趣味性．實驗裝置如圖所示，將規(guī)格為6×55mm玻璃管和長頸漏斗插入橡皮孔中，玻璃管外套上30mm的乳膠管，乳膠管上再接規(guī)格為6×30mm金屬尖嘴管，乳膠管上夾上彈簧夾．
實驗時，往100mL的大試管中先加入40mL煤油，取2粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過漏斗加滿滴有酚酞的水．根據反應中觀察到的現象，回答下列問題．
根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：
（1）金屬鈉變化的現象是．
（2）大試管中溶液顏色的變化是．
（3）裝置中液面的變化分別是：大試管中；長頸漏斗中．
（4）簡述檢驗產生的氣體的方法：．

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫結果是：氧化反應為：Cu-2e^-═Cu²⁺；還原反應為：2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺．
①請據此將反應：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為；還原反應為．
②已知某一氧化還原反應為：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O；其中氧化反應的半反應可寫為：CH⁴+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，則還原反應的半反應可寫為．

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，反應方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用單線橋法標出電子得失的方向和數目
（2）上述反應中氧化劑是，氧化產物是．沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的．

科學家剛剛發(fā)現了某種元素的原子，其質量是a g，¹²C的原子質量是b g，N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　�。�

下列各組離子中，能大量共存，溶液呈現無色，且加入一小塊鈉粒后仍然能大量共存的是（　　）

把4.6g鈉投放到195.4g水中，所得溶液的質量分數為（　�。�

在反應3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為（　�。�

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應，則下列說法正確的是（　�。�
①兩塊鈉失去電子一樣多          ②第一塊鈉失去電子多
③第二塊鈉失去電子多            ④兩塊鈉的反應產物質量一樣大
⑤第一塊鈉的反應產物質量大      ⑥第二塊鈉的反應產物質量大．