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Ⅰ用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
Ⅱ“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反應(yīng)速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L-	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
C（S2O82-）/mol?L-	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是．
（2）顯色時(shí)間t₂=．
（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t₂的范圍為（填字母）
A＜22.0s    B  22.0～44.0s    C＞44.0s    D  數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷．

NaHCO₃溶液呈性，主要受變化過(guò)程決定（用方程式表示），若其PH=9，則由水電離出的c（OH^-）=mol/L；  等濃度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液PH較大的是，將兩者等體積混合，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系是，物料守恒關(guān)系則為．

在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．滿足該條件的反應(yīng)可能是（　�。�

一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol，欲使H₂的物質(zhì)的量濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可行的是（　�。�

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3mol A、2mol B；2min達(dá)平衡，生成D 1.2mol，測(cè)得從反應(yīng)開(kāi)始到平衡C的速率為0.3mol?（L?min）^-1．
N：2mol C、y mol D；達(dá)平衡時(shí)c（A）=0.6mol?L^-1．下列推斷的結(jié)論中不正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　　）

下列離子可以大量共存的是（　�。�

下列描述中，原理上符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�

100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（　�。�