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工業(yè)上金屬的冶煉過程復雜．
（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：Fe2O2(s)+

1

3

CO(g)=

2

3

Fe3O4(s)+

1

3

CO2(g)   △H=-15.73kJ?mol-1Fe3O4+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)   △H=+640.4kJ?mol-1
則反應(yīng)Fe₂O₃（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO₂（g）的△H=．
（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅（控制條件，使H⁺難放電、陽極電極不溶解）．寫出電解總方程式．
（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力．鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的極發(fā)生反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）
（4）實驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標準狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，消耗硫酸的物質(zhì)的量是．

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（1）①欲除去濁液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學式），檢驗溶液中SO42-沉淀完全的操作為．
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）．
③如果在實驗室中完成下列過程，甲、乙兩個過程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：
甲，乙．
（2）工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取鹽酸，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式；用試紙檢驗電解食鹽水陽極產(chǎn)物的方法是．

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃（aq），某I₂、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）下列說法不正確的是（　　）

下列實驗不合理的是（　�。�

室溫下，將1.00mol?L^-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽
酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

用水稀釋0.1mol?L^-1的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�

鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，電池總反應(yīng)式為：V₂O₅+xLi→Li_XV₂O₅，下列說法不正確的是（　�。�

反應(yīng)SiO₂（g）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）△H＞0的敘述中，正確的是（　�。�

（2009?齊齊哈爾一模）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�