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關(guān)于反應(yīng)3O₂（g）=2O₃（g）△H＞0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)說(shuō)法中，正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

37 17

Cl、

35 17

Cl為不同的核素，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)一一我們的生活，我們的未來(lái)”．下列敘述不正確的是（　�。�

某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，
①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為：；
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子．

如圖所示，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物．它們的焰色反應(yīng)均為黃色．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有．（填寫(xiě)編號(hào)）
（3）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式；
反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式．
向D中滴入少量鹽酸的化學(xué)方程式．

已知反應(yīng)：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L NO₂與H₂O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．
（4）用單線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）寫(xiě)出HNO₃與石灰水反應(yīng)的離子方程式．

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)
D．加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出．