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（2010?信陽二模）設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，9g甲烷（CH₄）所含的中子數(shù)為5N_A
②常溫常壓下，22.4L N₂氣體的分子數(shù)小于N_A
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個電子
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A
⑤標準狀況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為N_A
⑥常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4N_A．

下列敘述正確的是（　�。�

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
以1、3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是；B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①，反應(yīng)④．

某有機化合物經(jīng)分析，含碳的質(zhì)量分數(shù)為90%，含氫的質(zhì)量分數(shù)為10% 其蒸氣相對于氫氣的密度為60，則：
Ⅰ．有機物A的分子式為：．
Ⅱ．經(jīng)紅外光普測知A為苯的同系的，且核磁共振氫普峰面積比為3：2：2：2：3，則其結(jié)構(gòu)簡式為：．
Ⅲ．其有機物在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答：
①D中含氧官能團名稱：．
②B→F的反應(yīng)應(yīng)類型，高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡式：．
③E→G的化學(xué)方程式：．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途．

（1）根據(jù)圖1能量變化示意圖：寫出CO和NO₂反應(yīng)生成NO和CO₂的熱化學(xué)方程式
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）

T/K	298	398
平衡常數(shù)K	K1	K2

（3）下列各項能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填字母序號）
a．v_正（H₂）=3v_逆（N₂）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
（4）氨氣極易溶于水，常用如圖2實驗來驗證，在標準狀況下，燒瓶中的氨水使酚酞變紅．請回答：
①用化學(xué)用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因．
②25℃時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c（Cl^-）與c（NH₄⁺）關(guān)系為（填字母序號）
a．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）     b．c（Cl^-）﹦c（NH₄⁺）
c．c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）     d．無法判斷．

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是金屬氧化物且A是紅棕色固體，元素X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）工業(yè)上得到單質(zhì)X的冶煉方法1是．
（2）單質(zhì)X與試劑1、單質(zhì)Y與試劑2都能產(chǎn)生Z單質(zhì)，試劑3是生活中常見的液體，請寫出Y與試劑3反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若試劑1是NaOH溶液，單質(zhì)X與試劑1反應(yīng)的離子方程式．
（4）若試劑2是鹽酸．
①如何檢驗D物質(zhì)中的金屬陽離子．
②將D的飽和溶液滴加到沸水中得到有丁達爾效應(yīng)的分散系，用離子方程式和平衡移動理論說明產(chǎn)生這種分散系的原因．

（2013?湖南模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序為．
（2）⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號）．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色．
①F的電子式為．
②實驗測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是．
Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①下列關(guān)于D的說法正確的是（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含非極性共價鍵
d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解，則陽極反應(yīng)式是．

下列是實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得實驗結(jié)論，正確的填（√）錯誤的填（×）

選項	實驗操作	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論	判斷
①	某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體	說明該鉀鹽是K2CO3	× ×
②	向某溶液中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀產(chǎn)生	證明該溶液中有 SO42-	√ √
③	向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加熱，再加入一定量的新制氫氧化銅加熱．	證明淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖	×
④	C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液	檢驗制得氣體是否為乙烯	× ×

選用適當(dāng)裝置、試劑和方法可制備中學(xué)化學(xué)中的幾種常見氣體．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢◤蘑佟�⑩中選擇，填序號）：

實驗	氣體	所用裝置	氣體性質(zhì)	干燥該氣體選用的試劑
（1）	⑧ ⑧	③	其水溶液顯堿性	⑨ ⑨
（2）	⑥ ⑥	② ②	1mol最多能與2molH2反應(yīng)	⑩

⑤Cl₂    ⑥C₂H₂ ⑦C₂H₄    ⑧NH₃ ⑨堿石灰   ⑩濃H₂SO₄．

某溫度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），經(jīng)過5min后達到平衡生成1mol D，測得C的平均生成速率為0.10mol?L^-1?min^-1．下列敘述不正確的是（　�。�