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溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）mol?L^-1?min^-1．

（5）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的有．
A．升高溫度；            B．加入催化劑；
C．將H₂O（g）從體系中分離；D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

25℃時(shí)，取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是：（用離子方程式表示）
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na⁺）-c（A^-）= mol/L．

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的棒，乙池中的棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于（填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole^-后停止實(shí)驗(yàn)，溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=．

25℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O?OH^-+H₂S（b）HS^-?H⁺+S^2-
（1）是電離平衡；是水解平衡
（2）當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S^2-）變 （填“大”或“小”）
（3）若將溶液加熱至沸騰，c（H⁺）?c（OH^-）將變 （填“大”或“小”）

如圖所示是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)，某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的函數(shù)圖象（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），這個(gè)量x表示（　�。�

圖Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反應(yīng)過程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

下列說法或表示法正確的是（　�。�

可以判定某酸（HA）是強(qiáng)電解質(zhì)的事實(shí)是（　　）

可逆反應(yīng)mA（g）?nB（g）+pC（s）；△H=Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合如圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是：（　　）

參照反應(yīng)Br+H₂→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　　）