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已知①CH₃CH₂OH

O2/Cu

△

CH₃CHO

O2

△

 CH₃COOH
    ②CH₃CH₂Cl

H2O/NaOH

△

 CH₃CH₂OH
以乙烯為原料，合成具有酯香味的有機物G，合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）在以上合成路線中，屬于取代反應的有，屬于加成反應的有．
（2）E分子中含有的官能團是，E的結構簡式是．
（3）完成化學方程式（有機物寫結構簡式，注明反應條件）
②；
⑦．
（4）G分子中C原子軌道雜化類型有和；F分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為．分子式表示的物質與F的負二價離子互為等電子體的是．
a．N₂H₄   b．N₂O₄c．C₂H₄d．C₂H₂O₂
（5）與G互為同分異構體的酯有多種，試寫出其中一種同分異構體的結構簡式：．

無機非金屬材料的主角--硅是地殼中含量居第二位的元素．信息技術依賴的計算機芯片主要是晶體硅，而光纖材料的主要成分是二氧化硅．
（1）在元素周期表中，硅和碳處于同一縱行，它們的最高價氧化物性質迥異．SiO₂的熔點高、硬度大，而干冰熔點低硬度小易升華，其原因是．
（2）寫出SiO₂與NaOH反應的離子方程式：．
（3）寫出SiO₂與Na₂CO₃高溫下反應的化學方程式：．
（4）H₂CO₃的酸性強于H₂SiO₃的酸性．在Na₂SiO₃溶液中，通入CO₂或SO₂都可以得到H₂SiO₃
沉淀，同時生成Na₂CO₃或Na₂SO₃．CO2-3的空間構型是，SO2-3的空間構型是．
（5）硅酸鹽是一些結構復雜的固態(tài)物質，通常用氧化物的形式表示其組成．某硅酸鹽可表示為：Mg_a（Si₄O₁₀）（OH）_b（其中a、b為正整數(shù)）．
①a能不能等于2？（填“能”、“不能”或“無法確定”）．
②a與b應滿足的關系是（寫表達式）．
③a=3時，此硅酸鹽的表達式是（以氧化物的形式表示）．

Cl₂和一定濃度的KOH反應，生成KCl、KClO₃、KClO和H₂O．當ClO-3與ClO^-的物質的量之比為2：5時，被氧化的氯與被還原的氯的物質的量之比為（　�。�

某一化合物的分子式為AB₂，A屬第六主族元素，B屬第七主族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB₂分子的鍵角為103.3°．下列推斷不正確的是（　�。�

把aL含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl₂，則原溶液中c（NO₃^-）為（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層上p電子數(shù)與s電子數(shù)相等；Y有兩種常見的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑；Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2倍；這四種元素的電子層數(shù)之和為10．據(jù)此推斷下列說法不正確的是（　�。�

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�

下列各組物質互為同分異構體的是（　�。�

VL Fe₂（SO₄）₃溶液中含有Fe³⁺mg，則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為（　　）