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1．下列水解反應(yīng)的應(yīng)用，不正確的是（　�。�

	A．	CO32-+H2O?HCO3-+OH-   熱的純堿溶液清洗油污
	B．	Al3++3H2O?Al（OH）3 （膠體）+3 H+   明礬凈水
	C．	TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•x H2O+4HCl   用TiCl4制備TiO2
	D．	SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl   配制氯化亞錫溶液時應(yīng)加入氫氧化鈉

20．某化學(xué)小組合作研究Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性強弱的順序．
（1）甲同學(xué)根據(jù)已有知識，設(shè)計并進行下列實驗：

試管	操作	現(xiàn)象
a	在試管中加入NaBr溶液，滴加少量氯水，用力振蕩后，再加入少量CCl4，振蕩靜置	CCl4層由無色逐漸變?yōu)槌燃t色
b	ⅰ．在試管中加入FeCl2溶液，滴加兩滴KSCN溶液 ⅱ．加入少量溴水，振蕩	�。疁\綠色溶液無明顯變化 ⅱ．溶液變?yōu)榧t色

①Cl₂與NaBr溶液、FeCl₂溶液與溴水反應(yīng)的離子方程式分別為2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-、2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
②由上述實驗可知Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性強弱的順序為Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．
（2）乙同學(xué)若用FeBr₂溶液與Cl₂進行實驗，可以用一套裝置完成上述實驗?zāi)康�，得出相同結(jié)論．乙同學(xué)設(shè)計并進行下列實驗：

操作	A中現(xiàn)象
	�。�開始通入100mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，溶液由淺綠色逐漸變黃 ⅱ．繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，當(dāng)變?yōu)樽攸S色后，停止通入Cl2

①B中反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②開始通入100mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂的目的是驗證Cl₂先氧化Fe²⁺．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對乙同學(xué)實驗現(xiàn)象ⅰ、ⅱ所對應(yīng)的溶液分別進行進一步驗證，才能得出結(jié)論．
①丙同學(xué)另取100mLFeBr₂溶液，通入100mL Cl₂，振蕩后，分別取2mL溶液于試管c和試管d中，進行實驗，請完成下表：

試管	操作	現(xiàn)象
c	滴加2-3滴KSCN溶液，振蕩	溶液變?yōu)檠�紅色
d	加入少量CCl4，振蕩，靜置	出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層為四氯化碳，且呈無色

②丙同學(xué)認(rèn)為現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)樽攸S色的原因是Cl₂氧化Br^-．丙同學(xué)設(shè)計實驗進行驗證，記錄現(xiàn)象如下：

試管	操作	現(xiàn)象
e	在試管中加入2mL棕黃色溶液，加入少量CCl4，振蕩，靜置	CCl4層由無色變?yōu)槌燃t色

甲乙丙同學(xué)合作探究，證明了Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性強弱的順序．

19．以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯（圖1）：

（1）①的化學(xué)方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）乙醇分子中官能團的名稱是羥基．
（3）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉的反應(yīng)平緩得多，說明乙醇中的羥基上的氫不如水中的活潑（用簡要文字說明）．
（4）④的化學(xué)方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（5）④的反應(yīng)屬于ab（填字母）．
a．酯化反應(yīng)      b．取代反應(yīng)         c．加成反應(yīng)
（6）利用圖2所示裝置制取乙酸乙酯．實驗操作中為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，采取的措施是加熱、加入濃硫酸；濃硫酸在乙醇之后加入（舉出兩例，下同）．出于對實驗安全的考慮，采取的措施是在左邊的試管中加入沸石．

18．某學(xué)習(xí)小組針對化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌�形式的能量，進行如下實驗：
（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，將溫度計水銀球置于稀硫酸中．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．觀察到溫度計示數(shù)上升，說明該反應(yīng)實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?br />（2）將鋅片、銅片按照圖裝置連接，則電子的流動方向是從鋅電極到銅電極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn²⁺．觀察到銅棒上有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是銅棒周圍氫離子的電子生成氫氣．
（3）上述實驗說明：要想使氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，就要設(shè)計一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同的區(qū)域進行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流．

17．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．以H₂為燃料時，產(chǎn)物為H₂O；以CH₄為燃料時，產(chǎn)物為H₂O和CO₂．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	H2、CH4在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	從產(chǎn)物推斷，兩種燃料電池的氧化劑均為O2
	C．	燃料電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，能量轉(zhuǎn)化率高
	D．	分別將1 mol H2與1 mol CH4做燃料電池的燃料，轉(zhuǎn)移的電子一樣多

16．下列實驗事實能說明苯分子沒有與乙烯類似的雙鍵的是（　�。�
①用冰冷卻試管中的苯，凝結(jié)成無色晶體
②點燃苯，火焰明亮并帶有濃烈黑煙
③向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，沒有明顯變化
④向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，下層幾乎無色．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

15．下列裝置中所發(fā)生的有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

A	B	C	D

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列事實能說明某元素的非金屬性比Si強的是（　�。�

	事實	非金屬性強弱
A	CH4受熱分解的溫度比SiH4高	C＞Si
B	C與SiO2在高溫下反應(yīng)生成Si和CO	C＞Si
C	稀鹽酸與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3膠體	Cl＞Si
D	H2SO3是中強酸，H2SiO3是弱酸	S＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列各組材料中，不能組成原電池的是（　�。�

	A	B	C	D
兩極材料	Zn片、石墨	Zn片、Cu片	Cu片、Ag片	Fe片、Cu片
插入溶液	CuSO4溶液	無水酒精	AgNO3溶液	稀鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．用試管分別取的等量5%的H₂O₂溶液進行實驗，下列分解速率最快的條件組合是（　�。�
①40℃熱水中       ②5℃冷水中       ③加入FeCl₃ ④不加催化劑．

A．

①④

B．

①③

C．

②④

D．

②③