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在一定溫度和壓強下，有如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g），將1.6molSO₂和0.8mol的O₂放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的體積為80L，請回答下列問題：
（1）達平衡時SO₂的轉化率為；
（2）若起始時加入amolSO₂、bmolO₂，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a=，b=．
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L，起始時加入xmolSO₂、ymolO₂和zmolSO₃，反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與（2）達平衡時的情況完全相同，則x、y應該滿足的關系式為，x、z應該滿足的關系式為．

恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，則a=．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%，平衡時NH₃的物質的量．
（3）原混合氣體中，a：b=．
（4）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，a（N₂）：a（H₂）=．

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)K_w=．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=，此時該溶液中由水電離的c（OH^-）=．
（3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積PH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是．
（4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH（填＞7、=7、＜7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH（填＞7、=7、＜7）．

H₂S溶于水的電離方程式為．
（1）向H₂S溶液中加入濃鹽酸時，電離平衡向移動，c（H⁺）（填增大、減小、不變），c（S^2-）（填增大、減小、不變）．
（2）向H₂S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向移動，c（H⁺）（填增大、減小、不變），c（S^2-）（填增大、減小、不變）．
（3）若要使H₂S溶液中c（HS^-）增大，且使H₂S的電離平衡逆向移動，可以加入．
（4）向H₂S溶液中加水，c（HS^-）（填增大、減小、不變），溶液pH（填增大、減小、不變）

用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：
①稱取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質．
乙：
①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都用到的定量儀器是．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是（填字母序號，多選倒扣分）．
a．裝HCl的試管中放出H₂的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
c．兩個試管中產(chǎn)生H₂速率一樣快．
（3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述．．

在一定條件下，反應xA+yB?zC達到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應的平衡常數(shù)表達式為；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z間的關系是；
（3）若已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（4）已知B、C是氣體，當其他條件不變時，增大A的物質的量，平衡不移動，則A為態(tài)；
（5）加熱后C的質量分數(shù)減少，則正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．升高溫度達到新的平衡后，該反應的平衡常數(shù)將變（填“大”或“小”）

常溫下，現(xiàn)有一瓶稀氨水、標準鹽酸、pH試紙、必要的酸堿指示劑等藥品，要測定NH₃?H₂O電離度a（a=

已經(jīng)電離的電解質分子數(shù)

溶液中原有電解質分子總數(shù)

×100%）的數(shù)值，其實驗方案可設計如下：
（1）先測稀氨水的，設其數(shù)值為a，可通過實驗（寫名稱，不用寫過程）實現(xiàn)此目的．
（2）再測定其pH，設其數(shù)值為b，其操作過程簡述如下：
（3）用a、b表示該氨水的電離度a．

通常狀況下，下列物質中①硫酸鋇；②醋酸；③氯化氫；④三氧化硫；⑤氯氣；⑥碳酸氫鈉；⑦銅；⑧硫酸溶液；⑨氫氧化鉀；⑩乙醇（下列各空填序號）
（1）屬于強電解質的是：
（2）屬于弱電解質的是：
（3）能導電的是：
（4）屬于非電解質的是：．

（2013?太原模擬）常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是（　�。�

在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質量的鋅，若反應停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是（　�。�
①反應所需時間B＞A；②開始時反應速度A＞B
③參加反應的鋅的質量B＞A；④整個反應階段平均速度B＞A
⑤鹽酸中鋅有剩余；⑥醋酸溶液中鋅有剩余
⑦鹽酸中放氫氣多；⑧醋酸溶液中放氫氣多．