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20．以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）

	A．	用醋酸鈉晶體和堿石灰共熱制甲烷
	B．	將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
	C．	在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
	D．	將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

19．共價化合物含C、H、N三種元素．分子內(nèi)有四個N原子，成四面體；每兩個N原子之間都含有1個C原子．又知分子中無C一C鍵和C=C鍵，該化合物的分子式（　�。�

A．

C3H8N4

B．

C6H12N4

C．

C6H10N4

D．

C4H8N4

18．若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol氦氣分子中含2NA個氦原子
	B．	25℃時，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有Ba2+的數(shù)目為0.1NA
	C．	在標準狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子
	D．	在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

17．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�

	A．	2，4-二硝基甲苯		B．	（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷
	C．	1，3-二甲基-2-丁烯		D．	異戊烷

16．氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，某興趣小組通過如圖裝置，對二氧化氯及氯氣的性質(zhì)進行了研究：
（1）打開分液漏斗A的活塞，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
為使ClO₂在C中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO₂處理過的飲用水會含有一定量的NaClO₂．若要除去超標的NaClO₂，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標號）．
a．明礬  b．碘化鉀   c．鹽酸    d．硫酸亞鐵
（3）寫出D中甲烷的第一步反應(yīng)化學方程式CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$ CH₃Cl+HCl
（4）E裝置的作用是cd（填編號）．
a．收集氣體       b．吸收氯氣     c．防止倒吸      d．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．
該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號）．
a．CH₄ b．CH₃Cl     c．CH₂Cl₂d．CHCl₃

15．現(xiàn)有反應(yīng)：A．CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
B．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
C．C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
（1）上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖1的是C（填反應(yīng)序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應(yīng)中可用于設(shè)計原電池的是B（填反應(yīng)序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負極材料是鋅，負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②當導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc填序號）．
a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g c．析出1g H₂  d．析出11.2LH₂
（3）對于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuS0₄溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時，反應(yīng)速率不同
的原因是c（填序號）．
a．CuS0₄作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO₄^2-）
c．Zn首先與Cu²⁺反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

14．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x～h）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如柱狀圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）這些元素中，有一種元素的同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴C；該元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比較d、e、h常見簡單離子的半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）這些元素中，有一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學式為NH₄NO₃．還有一種元素形成的單質(zhì)既可以與強酸溶液反應(yīng)，又可以與強堿溶液反應(yīng)（不考慮與溶劑的反應(yīng)），寫出該單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）d與x、e均可按原子個數(shù)比1：1形成化合物，這兩種化合物所含的不同化學鍵類型
是離子鍵．
（5）用電子式表示e與g形成化合物的過程：．
（6）判斷g與h的元素非金屬性強弱的實驗依據(jù)是氯氣與Na₂S溶液反應(yīng)產(chǎn)生渾濁（或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱、單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)的劇烈程度等）（寫出一種）．

13．哈伯因發(fā)明用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N₂+3H₂?2NH₃．下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定條件下達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
	B．	達到化學平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
	C．	達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且都為零
	D．	單位時間內(nèi)消耗a mol N2同時消耗2amol NH3，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

12．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點．
（1）氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
①基態(tài)N原子的價電子排布圖為．
②下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是d．
a．N₂可用于填充霓虹燈．其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
b．P、N、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞N
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個運動狀態(tài)不同的電子
（2）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有ac
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＜石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（3）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是碳、氧（填元素名稱）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價陽離子是H₃O⁺（填化學式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH₂，均能與H₂O形成氫鍵；由結(jié)構(gòu)知，該分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于水．

11．已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l．
（1）在第2周期中，第一電離能大于A的元素有2種．
（2）CB₂分子的空間構(gòu)型為V形；H₂B在乙醇中的溶解度大于H₂C，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（3）AB₃^-中，A原子軌道的雜化類型是sp²，與AB₃^-互為等電子體微粒的化學式為SO₃、BF₃、CO₃^2-、SiO₃^2-等（寫出一種即可）．
（4）D（OH）₂難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（5）D₂B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含r、N_A的式子表示）．