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已知D、M、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO₂中的一種或兩種．它們關(guān)系如圖：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A    D
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②
⑤
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用方法（填序號）
①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，正極的電極反應(yīng)為當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，負極質(zhì)量增加g．

甲、乙兩種溶液，經(jīng)測定共含有10種離子（不考慮水的電離）：Na⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-、S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-．現(xiàn)取少量甲、乙溶液進行如下實驗：
①取少量甲溶液，滴加足量的稀鹽酸溶液，僅看到溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，沒有聞到刺激性氣味的氣體．
②取乙溶液，進行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，透過藍色鈷玻璃觀察不到紫色火焰．根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
（1）由實驗①得到的結(jié)論為．
（2）Cl-存在（填“甲”或“乙”）溶液中，理由是．
（3）甲溶液中含有的離子組為．

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂的化合物；E的單質(zhì)在自然界中常在火山噴口附近出現(xiàn)．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D₂C₂的電子式：
（2）我國普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產(chǎn)品，其工業(yè)生成的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式為．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應(yīng)的離子方程式是．
（5）單質(zhì)B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成EC₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態(tài)氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為50kJ，寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧原子的質(zhì)量分數(shù)為50%，則分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)的最大值約為（　�。�

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是（　�。�

為了使（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）和c（SO₄^2-）之比更接近2：1，可向溶液中加入少量（　�。�

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學(xué)家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H⁺）與c（OH^-）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[c（H⁺）/c（OH^一）]．常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是（　　）

（2010?海南模擬）下列實驗數(shù)據(jù)記錄正確的是（　�。�

右圖的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�

（2009?廣東）下列離子方程式正確的是（　　）