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（2009?廣東模擬）香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結構是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C₉H₆O₂．該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉變?yōu)樗畻钏岷鸵叶�酸�?br />
信息提示：
請回答下列問題：
（1）寫出化合物C的結構簡式．
（2）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應．這類同分異構體共有種．
（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是．
（4）下面是從合成的反應流程圖，請在方框內(nèi)寫出A與B的結構簡式，并注明反應②④的條件和試劑．

（2009?廣東模擬）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應．請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是
（3）某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖（鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）

（4）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．若混合物中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，則證明該結論的實驗方法是：
（5）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e³⁺，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素．原因是（結合離子方程式說明）

（6）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：．
②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種．．

（2009?廣東模擬）七水硫酸鎂（MgSO₄?7H₂O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2  兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）

溫度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4?7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應的離子反應方程式為．加熱煮沸的主要目的是．
（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有（填化學式）等物質(zhì)．
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe³⁺的實驗方法是；
（4）沉淀C的化學式是．過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是．

（2009?廣東模擬）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下表格是它的說明書．

（1）該藥品中Fe²⁺ 會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺ 的氧化率超過10%即不能再服用．
1為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室可選用最常用最靈敏的檢驗試劑為（ 填試劑的名稱 ）
②實驗室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對“速力菲”中的Fe²⁺ 進行滴定（假設藥品中，其它成分不與KMnO₄反應）．請配平下列離子方程式
MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺═Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00% 的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？（填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由（寫出主要計算過程）．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機物須寫結構簡式），琥珀酸亞鐵的化學式為．

（2009?廣東模擬）綠礬（FeSO₄?7H₂O）是重要的化學化工試劑，工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．請回答下列問題：
（1）右圖錐形瓶中的反應物是鐵屑和28%的硫酸，反應前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的體積，還要知道的數(shù)據(jù)是．
（2）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe²⁺被氧化．設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵，并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測．檢測結果如下：

序號	反應物用量	產(chǎn)品質(zhì)量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于Ⅰ級～Ⅱ級之間
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	優(yōu)于Ⅰ級

已知產(chǎn)品質(zhì)量標準：Fe³⁺的質(zhì)量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe³⁺的質(zhì)量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制過量為最佳．
（3）該小組在繼續(xù)研究由綠礬制備Fe（OH）₂的過程中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．甲同學查資料該灰綠色沉淀可能是Fe₃（OH）₈，請用氧化物的形式寫出該沉淀；乙同學查資料后認為該灰綠色沉淀是由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃的緣故，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設計新思路．

（2009?廣東模擬）通常情況下空氣中CO₂的體積分數(shù)為0.030%，當空氣中CO₂的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應．為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于．
（2）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構想技術流程如下：

①分解池中反應的化學方程式為．
②在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式．
（3）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^-9、2.58×10^-11．
小李應該選用的試劑是，實驗時測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測定．

（2009?廣東模擬）某課外小組欲通過實驗證明方鉛礦分解所得白色粉末中含有氧元素，設計以下的實驗裝置：
在實驗或改進實驗中，可能發(fā)生的化學反應如下：
PbO+C

△   .

Pb+CO↑，2PbO+C

△   .

2Pb+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+2NH₃?[Cu（NH₃）₄]Ac?CO△H＜0．請回答以下問題：
（1）在裝置A中不斷鼓入氮氣的作用是，能否用空氣代替氮氣？，其理由是．
（2）在實驗過程中，未見B裝置中有白色沉淀生成，說明在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是，證明氧化鉛里含有氧元素的實驗事實是．
（3）若使實驗更具有說服力，通過增添設備和藥品，設計一個更加嚴密的改進實驗方案是．
（4）若沒有木炭粉和氮氣，改用氫氣行嗎？，實驗的裝置和藥品又將做怎樣的調(diào)整？．

某烴A分子中碳的質(zhì)量分數(shù)為90.57%，在某溫度下V L該烴的蒸氣質(zhì)量是相同狀況下V L H₂質(zhì)量的53倍，試解答下列問題：
（1）烴A的分子式是．
（2）若烴A不能使溴水因反應而退色，但能使酸性KMnO₄溶液退色，烴A可能有的同分異構體的結構簡式有、、、．
（3）若烴A分子中含苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，試確定A的結構簡式為．

將圖中所列儀器組裝為一套蒸餾石油的實驗裝置，并進行蒸餾，得到汽油和煤油．

（1）圖中A、B、C三種儀器的名稱分別是、、．
（2）將以上儀器按（Ⅰ）-→（Ⅵ）順序，用字母a，b，c，…表示連接順序：
e接；接；接；接．
（3）A儀器中c口用于，d口用于．
（4）蒸餾時，溫度計水銀球應在位置．
（5）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是．
（6）給B加熱，收集到沸點為60℃～150℃間的餾分是，收集到150℃～300℃間的餾分是．

如圖是用苯做原料制備一系列化合物的轉化關系圖：
（1）苯轉化為A的化學方程式是，其反應類型為．
（2）反應X的化學方程式為．
（3）有機物D在苯環(huán)上的二氯代物有種同分異構體．
（4）圖中“苯-→E-→F”省略了反應條件，請寫出E物質(zhì)的結構簡式．