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下列敘述正確的是（　　）

不可能是烯烴加成產(chǎn)物的是（　�。�

下列物質不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　　）

（2009?丹東模擬）甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1molCH₃OH（g）和3molH₂O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為．
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
①v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（3）如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH₂OH（g）和2molH₂O（g），向B容器中充入1.2molCH₃OH（g）和2.4molH₂O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應．
已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH₃OH轉化率為A、B兩容器中H₂O（g）的體積百分含量的大小關系為：B（填“＞”、“＜”、“=”）A．
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

某鏈烴A的分子式為C₆H₁₂，已知其分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，回答下列問題：
（1）A的結構簡式為；下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等的是（填序號）．
a．C₇H₁₂O₂     b．C₆H₁₂      c．C₆H₁₂O     d．C₇H₁₄O₃
（2）A與Br的CCl₄溶液反應生成B，B與NaOH的醉溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子．請寫出由B制備D的化學反應方程式：．
（3）B與足量NaOH水溶液完全反應，生成有機物E．
①E可能發(fā)生的反應類型有（填序號）
a．取代反應     b．消去反應     c．加聚反應    d．還原反應
②E與乙二醇的關系是（填序號）
a．同分異構體    b．同一物質    c．同系物      d．同素異形體
（4）E與乙二酸在一定條件下生成分子式為C₈H₁₂O₄的有機物，請寫出該反應的化學方程式．

（5）已知：（-R為烴基），請寫出E在酸性條件下生成G的化學反應方程式：．與G分子相同，能發(fā)生銀鏡反應，且結構中有兩個甲基的異構體共有種．

用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體，并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現(xiàn)象	變紅 變紅	褪色 褪色	褪色	淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質	水溶液顯酸性	漂白性	還原性 還原性	氧化性

（2）寫出③中反應的離子方程式：．
Ⅱ．若用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．
（1）儀器p中盛裝試劑的化學式為．
（2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式：．
①處包有的某固體物質可能是（填序號）．
a．MnO₂      b．KMnO₄       c．KCl       d．Cu
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到．
（4）反應較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO^-₃，寫出該反應的離子方程式：．

（2009?丹東模擬）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂組成．某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質Al、Fe、Mg和Si．

有關氫氧化物沉淀的pH見下表：

金屬陽離子	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物完全沉淀的pH
Fe3+	1.9	3.2
Mg2+	9.4	11.6

請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有．
（2）操作②中涉及的化學方程式為，
操作④中生成沉淀G的離子方程式為．
（3）操作⑤中調節(jié)pH到5～6時，可以用到的試劑（填序號）．
a．NaOH溶液     b．氨水     c．MgO    d．Mg（OH）₂
（4）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：

流程中由MgCl₂冶煉Mg的方法是．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O制取無水氯化鎂的原因是．

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有關信息
X	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質在X的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為．
（2）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）．
①保存EY₂溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②EY₂只能通過置換反應生成，EY₃只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY₃的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（3）用化學符號表示D₂Z的水溶液中各粒子的濃度關系，如c（Z^2-）=．
（4）將一定量的Y單質通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質量是，該反應中轉移電子的物質的量是．

甲、乙、丙、丁、戊均為中學化學常見的單質或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉化關系如圖所示．
（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質含有不同的官能團，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下相對H₂的密度為14．寫出由甲生成戊的化學方程式，
欲檢驗乙中官能團，所選用的試劑為（填序號）．
①NaOH溶液②Br₂的CCl₄溶液③銀氨溶液④AgNO₃溶液⑤稀HNO₃
（2）若R為另一種非金屬元素，甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質量相差16．丁為空氣的主要成分之一．則丁的電子式為，乙的空間構型為，戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應，其離子方程式為．
（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質丁在一定條件下可生成戊．甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為．