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膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　　）

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（　�。�

下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�

（2013?南開區(qū)一模）2013年初天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是．
②吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：l	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判斷，NaHSO₃溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：．
③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

寫出HSO₃^-在陽極放電的電極反應(yīng)式：，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為kJ．
（3）工業(yè)上合成氮所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
一定條件下，將CO（g）與H₂O（g）以體積比為l：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO（g）與H₂O（g）體積比為l：6，則平衡常數(shù)K=．

（2013?南開區(qū)一模）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞）．

（1）若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)?!--BA-->（填字母代號(hào)）．能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是．
（2）停止CO和CO₂混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．此時(shí)，活塞a應(yīng)，活塞b應(yīng)．需要加熱的儀器裝置有 （填字母代號(hào)），m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)．
①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因是．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性．
（4）圖1所示為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置，檢查該裝置氣密性的操作是．請(qǐng)?jiān)谔摼�框內(nèi)畫出收集氨氣的裝置圖．

（2013?南開區(qū)一模）室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：

Ⅰ．（1）已知A是的單體．則A中所含官能團(tuán)的名稱是．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法給C命名：
B：，C的名稱：．
（3）L是E的向分異構(gòu)體，L分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、．
（4）F→G的反應(yīng)類型是．
（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說法正確的是
a．能發(fā)生加成反應(yīng)        b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽    d．屬于氨基酸
（6）寫出C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰．按如下路線，由H可合成高聚物V：

（7）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；N→Q的反應(yīng)類型為．
（8）寫出Q→V的反應(yīng)方程式：．

（2013?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
Y	地殼中含量最高的元素
Z	存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R	有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W在元素周期表中的位置為；X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的結(jié)構(gòu)式為；B的電子式為．化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個(gè)電子層，則砷的原子序數(shù)為，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為．該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是（用化學(xué)式表示）．
（4）用RCl₃溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為．檢驗(yàn)溶液中R³⁺常用的試劑是，可以觀察到的現(xiàn)象是．
（5）Z-W合金（Z₁₇W₁₂）是一種潛在的貯氫材料，由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Z₁₇W₁₂+17H₂═17ZH₂+12W，得到的混合物Q（17ZH₂+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H₂．1mol Z_l7W₁₂完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為．

（2013?南開區(qū)一模）下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�

（2013?南開區(qū)一模）查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇檢測(cè)儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實(shí)際乙醇被氧化為X．其中一個(gè)電極上的反應(yīng)為：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═X+4H⁺．下列有關(guān)說法正確的是（　　）