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大氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅．下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（　　）

用8g有雜質(zhì)的粗鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)況下2.24L氫氣，求粗鋅中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鋅粒中雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)）；在標(biāo)況下向收集到的氫氣中通入一定量的氧氣，充分反應(yīng)后測(cè)得在相同條件下還剩余氣體0.28L，則通入氧氣在標(biāo)況下的體積可能是多少升？

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

（1）寫(xiě)出電解食鹽水的化學(xué)方程式：；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：．
（2）鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于此飲料中含F(xiàn)e²⁺，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe²⁺）變?yōu)樽攸S色（Fe³⁺）．這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe²⁺被 （填“氧化”或“還原”）．若榨汁時(shí)加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有性．
（3）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．用雙線橋標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是．

（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)?.6g，其體積為L，含有氮分子的數(shù)目為．
（2）某密閉容器的質(zhì)量為50g，當(dāng)裝滿CO₂氣體時(shí)，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH₄氣體時(shí)，質(zhì)量為g．
（3）已知某氣體氧化物的分子式為R₂O₃，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.6g該氣體的體積是2240mL，則此氧化物的摩爾質(zhì)量是，R的相對(duì)原子質(zhì)量是．

與100mL0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺離子濃度相同的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其反應(yīng)原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

下面敘述中正確的是（　�。�