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將一定質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca（OH）₂飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g，加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng)，收集到2.2g氣體，計算原固體混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的質(zhì)量．（答案保留到小數(shù)點后一位）．

根據(jù)下面物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

（1）寫出B、F物質(zhì)的化學式B  F．
（2）如果1molNa₂O₂與足量的C物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個．
（3）反應(yīng)①②③④中是吸熱反應(yīng)的是（填序號，下同），反應(yīng)①②③④⑤⑥中不是氧化還原反應(yīng)的是．
（4）寫出反應(yīng)④⑤的化學方程式：
④；⑤；
（5）寫出反應(yīng)⑥在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（D是足量的）
⑥
（6）請設(shè)計一個課堂小實驗，證明反應(yīng)④是放熱反應(yīng)．．

下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同：
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO           B．H₂、C、P、Cu
C．Na₂CO₃、FeSO₄、Cu（NO₃）₂、ZnCl₂     D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
以上四組物質(zhì)中與其他三個不同的物質(zhì)依次是（填化學式）
A；B；C；D．

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是；元素的化合價降低，發(fā)生的是反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中，還原劑電子（填“得”或“失”）；試寫出Na₂O₂與H₂O反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

正確書寫離子方程式的關(guān)鍵是將有關(guān)物質(zhì)拆分為離子，在水溶液中能拆分的物質(zhì)有（用文字描述）；其余一概不拆分．試寫出Na與H₂O （aq）反應(yīng)的離子方程式．

有X₂、Y₂、Z₂三種非金屬單質(zhì)，它們的有關(guān)反應(yīng)有：（a）2X^-+Z₂→2Z^-+X₂，（b）2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂．若某種非金屬的陰離子W^-能與Z₂發(fā)生反應(yīng)：2W^-+Z₂→2Z^-+W₂，下列關(guān)于它們的敘述中不正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

下列反應(yīng)中，Na₂O₂只表現(xiàn)強氧化性的是（　�。�

關(guān)于銣及其化合物的性質(zhì)的推測正確的是（　　）

將一定量的CO₂通入下列溶液中，一定變渾濁的是（　�。�