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（2009?齊齊哈爾一模）等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，且V_A=V_B+V_C，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為（　　）

如圖1所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程：

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意如圖2所示．、、分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是．
（2）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂ 和N₂ 按3：1（體積之比）混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣中NH₃ 的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H₂ 的轉(zhuǎn)化率為．
（3）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為．
（4）吸收塔中通入空氣的目的是．

索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當(dāng)時(shí)世界各國(guó)所采用，后被中國(guó)的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產(chǎn)流程如下所示：

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，但食鹽的利用率只有70%，且副產(chǎn)品CaCl₂沒(méi)有合適的用途，會(huì)污染環(huán)境．
1940年我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過(guò)多次試驗(yàn)，彌補(bǔ)了索爾維法的技術(shù)缺陷，加以改進(jìn)，食鹽利用率高達(dá)96%，得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，被稱為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO₂，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
②過(guò)濾，將濾渣加熱而得產(chǎn)品．
③向?yàn)V液中加入細(xì)食鹽末，調(diào)節(jié)溫度為10～15℃，使NH₄Cl沉淀，過(guò)濾，濾渣為NH₄Cl產(chǎn)品，濾液為飽和食鹽水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO₂ 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：．
（2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO₂ 制NaHCO₃的原因是；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO₂，再通入NH₃的方法制NaHC0₃ 的原因是．
（3）寫(xiě)出在索爾維法生產(chǎn)過(guò)程中，生成CaCl₂ 的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）在侯氏制堿法中，（填物質(zhì)名稱）可以循環(huán)利用．
（5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優(yōu)點(diǎn)是（任寫(xiě)一條即可）．

脫硫技術(shù)能有效控制SO₂對(duì)空氣的污染．
（1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO₂的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等離子．含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是．
a．Cl^-       b．SO₄^2-        c．Br^-        d．HCO₃^-
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如下圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）極，C口流出的物質(zhì)是．
②SO₃^2-放電的電極反應(yīng)式為．
③電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因．

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每生成2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N₂ 和6mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
③已知：（如圖1所示）

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃ 和CO₂ 為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂0（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表所示：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃ 和CO₂ 的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，碳比（x）與CO₂ 平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系如圖2所示．α 隨著x增大而增大的原因是．
③圖2中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為．

工業(yè)接觸法制硫酸的流程如圖所示：

（1）寫(xiě)出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）從沸騰爐出來(lái)的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進(jìn)入接觸室，其氣體體積組成：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%．從接觸室出來(lái)的氣體中SO₃ 的體積分?jǐn)?shù)為7%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（3）接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是．
（4）在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃ ，而不是用水吸收SO₃ 的原因是．
每100g SO₃ 與H₂O完全反應(yīng)放出熱量162.9kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（5）某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS₂ 60%的黃鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸t．

氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300℃下反應(yīng)制得．
（1）根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅的用途是（填序號(hào)）．
①制汽輪機(jī)葉片    ②制有色玻璃    ③制永久性模具    ④制柴油機(jī)
（2）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獾臍夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

工業(yè)上用“三氯氫硅還原法”，提純粗硅的工藝流程如圖所示：

（1）三氯氫硅的制備原理：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ/mol
工業(yè)上為了加快SiHCl的生成速率而又不降低硅的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是．
（2）除上述反應(yīng)外，還伴隨著副反應(yīng)：Si（s）+4HCl（g）?SiCl₄（g）+2H₂（g）△H=-241kJ/mol．已知：SiHCl、SiCl₄常溫下均為液體．
①工業(yè)上分離SiHCl、SiCl₄的操作方法為．
②反應(yīng)SiHCl₃（g）+HCl（g）?SiCl₄（g）+H₂（g）的△H=kJ/mol．
（3）該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（填物質(zhì)名稱）．

未來(lái)的交通工具將采用新一代無(wú)機(jī)非金屬材料制成的無(wú)水冷發(fā)動(dòng)機(jī)，這類材料中被研究得較多的是化合物G．
（1）化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量為140，G中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，另有元素Y．G可以由化合物E（含兩種元素）與NH₃反應(yīng)而生成，同時(shí)產(chǎn)生HCl．請(qǐng)推斷：①化合物G的化學(xué)式為，②由1mol NH₃和0.75mol E恰好完全反應(yīng)，化合物E的分子式為．
（2）粉末狀G能夠與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，所得的產(chǎn)物中都有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷的主要原料．與氧氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物還有一種單質(zhì)；與水反應(yīng)生成的另一種產(chǎn)物是該種單質(zhì)元素的氫化物．請(qǐng)寫(xiě)出化合物G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）為了使化合物G能成為新一代汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)材料，現(xiàn)采用常壓下在G中添加氧化鋁，經(jīng)高溫?zé)�結(jié)制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料，它的商品名叫“賽倫”，化學(xué)通式可表達(dá)為Si_6-xAl_xO_xN_8-x．在接近1700℃時(shí)x的極限值約為4.0，在1400℃時(shí)x為2.0，以保持整個(gè)化合物呈電中性．則賽倫中各元素的化合價(jià)為Si、Al、O、N．

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖（如圖1）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向Mg（OH）₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl₂?6H₂O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填序號(hào)）．
A．蒸餾    B．灼燒    C．過(guò)濾
D．蒸發(fā)    E．冷卻結(jié)晶
（2）目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于隔膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）．
A．隔膜的作用，防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應(yīng)
B．電解之前應(yīng)除去Ca、Mg，以防止電解時(shí)生成Ca（OH）₂、Mg（OH）₂，從而堵塞隔膜
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
D．電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等（其溶解度曲線如圖2所示），可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是；過(guò)濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的晶體．