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5．北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是 （　　）（多項選擇題）

	A．	該物質(zhì)能使鮮花長期盛開
	B．	1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多消耗1mol NaOH
	C．	該物質(zhì)既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應
	D．	該物質(zhì)既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
	E．	該物質(zhì)分子式為C15H20O4

4．中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）．

已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)、D和E為應用廣泛的金屬單質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）組成C的元素的原子結構示意圖是．
（2）寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H₂O反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應方程式2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）寫出實驗室制備M的化學方程式AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄Cl．

3．下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
	B．	物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：pH（NaOH）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）
	C．	NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
	D．	10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中c（OH-）相等

2．某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷正確的是（　　）

	A．	Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
	B．	加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
	C．	對a、b兩點的Ksp前者大于后者
	D．	Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

1．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
	B．	56g Fe與足量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
	C．	1mol鐵元素轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，便有NA個氫氧化鐵膠體微粒
	D．	常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

20．在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）→pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的$\frac{1}{3}$，當達到新平衡時，C的濃度變?yōu)樵瓉?倍，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	m+n＜p		B．	平衡向逆反應方向移動
	C．	A的轉(zhuǎn)化率降低		D．	C的體積分數(shù)增大

19．欲證明某一鹵代烴為溴代烴，甲、乙兩同學設計了如下方案：
甲同學：取少量鹵代烴，加入NaOH的水溶液，加熱，冷卻后，加入AgNO₃溶液，若有淡黃色沉淀生成，則為溴代烴．
乙同學：取少量鹵代烴，加入NaOH的乙醇溶液，加熱，冷卻后，用硝酸酸化，加入AgNO₃溶液，若有淡黃色沉淀生成，則為溴代烴．
關于甲、乙兩位同學的實驗評價正確的是（　�。�

	A．	甲同學的方案可行
	B．	乙同學的方案可行
	C．	甲、乙兩位同學的方案都有局限性
	D．	甲、乙兩位同學的實驗所涉及的鹵代烴的性質(zhì)一樣

18．可逆反應aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）如圖．下列敘述一定正確的是B
A、達到平衡后，加入催化劑則C%增大
B、達到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動
C、化學方程式中b＞c+d
D、達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動．

17．將0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密閉容器中發(fā)生反應：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃，下列關于該反應的說法中正確的是（　�。�

	A．	增大壓強，反應速率減小
	B．	最終可生成0.2 mol NH3
	C．	升髙溫度，反應速率增大
	D．	當V正（N2）：V 正（H2）=1：3時，一定達化學平衡狀態(tài)

16．將0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密閉容器中發(fā)生反應：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃，下列關于該反應的說法中正確的是（　�。�

	A．	達到平衡后，這個反應就停止，正反應速率等于逆反應速率且為0
	B．	最終可生成0.2 mol NH3
	C．	升髙溫度，反應速率增大
	D．	當V正（N2）：V 正（H2）=1：3時，一定達化學平衡狀態(tài)