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在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是（　�。�

（2012?洛陽二模）
已知：RX+Mg

乙醚

RMgX（RX為鹵代烴，X為鹵族原子），生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等＞發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇（圖甲）．
現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成一種分子式為C₁₀H₁₆O₄的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如圖乙．（H的織代物只有3種）請按要求填空_：
（1）F的名稱是
（2）C+D→E的反應(yīng)類型是，F(xiàn)-G的反應(yīng)類型是．
（3）寫出I→J化學(xué)反應(yīng)方程式：
（4）1和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，試寫出此髙聚物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）M為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出所有M的結(jié)構(gòu)簡式其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為：．

（2012?洛陽二模）HN₃稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體．用政與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸，而疊氮化鈉可由NaNH₂與N₂O反應(yīng)制得．疊氰黢和濃鹽酸組成的混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬．試回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子核外電子排布式為．
（2）元素N、S、P的第一電離能（I₁）由大到小的顆序?yàn)?!--BA-->．
（3）固體HN₃屬于晶體，與CNO^-互為等電子體的分子的化學(xué)式為（寫1種）NH

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的空間構(gòu)型為，中心原子的雜化類型是．
（4）寫出由NaNH₂與N₂O反應(yīng)制疊氮化鈉的化學(xué)方程式
（5）金與銅晶體結(jié)構(gòu)相似，都采用了最密堆積，其堆積方式是 （填“ABAB…”或“ABCABC…”），配位數(shù)為若金的密度為ρ?g/cm³，則金晶胞的邊長為pm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，金的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A．

（2012?洛陽二模）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平）

試回答下列問題：
（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，生成1mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為．
（2）步驟②中，用稀硝酸酸化的作用是，而不用氫碘酸，其原因可能是
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->；檢驗(yàn)氯氣完全排出簡單實(shí)驗(yàn)方法是．
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）參照如表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟?得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是．

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KOHg/100g水	49.2	50.8	52.8	59.8	62.4	78.6

（6）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應(yīng)式為：．