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2．下列化學(xué)方程式不正確的是（　　）

	A．	乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
	B．	溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$ CH3CH2OH+NaBr
	C．	苯酚鈉中通入少量的二氧化碳2ONa+CO2+H2O→2OH+Na2CO3
	D．	乙醛催化氧化  2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH

1．某化學(xué)興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．實驗裝置如下，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱A分液漏斗
（2）實驗步驟：連接儀器、檢驗裝置氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．裝置E中盛足量酸性KMnO₄溶液的作用是除去二氧化硫氣體
②該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗依據(jù)是強酸制取弱酸．請寫出F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
③依據(jù)試管D中的發(fā)生的反應(yīng)，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），原因是亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物（或SO₂不是S的最高價氧化物）．

20．實驗題：將V₁ mL 1.0mol•L^-1HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始保持V₁+V₂=50mL）．請按要求填空：
（1）該實驗表明此反應(yīng)釋放（填吸收、釋放）能量，即：化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱 能，通過甲圖示分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度低于（填高于、低于、等于）22℃；
（2）根據(jù)甲圖示計算該NaOH溶液的濃度約是1.5 mol•L^-1
（3）如圖乙所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時：①燒堿固體  ②濃硫酸  ③硝酸銨固體  ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是③．（填序號）

19．甲苯 是一種重要的有機化工原料．
（1）甲苯分子中一定共平面的碳原子有7個．
（2）甲苯苯環(huán)上的一溴代物有3種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
（3）除去苯中混有的少量甲苯，可選用的試劑是高錳酸鉀溶液．

18．根據(jù)分子中所含官能團可預(yù)測有機化合物的性質(zhì)．
（1）下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是bc（填字母）．
a．CH₃OH      　  b．CH₃CH₂Cl     　c．CH₃CH₂OH　　d．
（2）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是d（填字母）．

17．請寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）乙烯通入溴水中：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH₃-CHCl-CH₃+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃-CHOH-CH₃+NaCl
（3）乙醇和氧氣在銅作用下加熱反應(yīng)2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（5）苯和乙烯在一定條件下的反應(yīng)：CH₂=CH₂+C₆H₆$\stackrel{一定條件}{→}$C₆H₅-CH₂CH₃
（6）苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)：n+nHCHO$\stackrel{濃鹽酸}{→}$+nH₂O．

16．已知戊烷有3種同分異構(gòu)體，可以被催化氧化成醛的戊醇的同分異構(gòu)體（屬醇類）的數(shù)目有（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

7種

D．

8種

15．X、Y、Z、R、W五種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．YR₂是主要的溫室氣體，W是短周期中金屬性最強的元素．甲是W的最高價氧化物的水化物，乙是X、Z組成的最簡單化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第VA族．
（2）甲含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵．
（3）比較Y、R、W原子半徑的大�。篛＜C＜Na（填元素符號）．
（4）一定條件下，X單質(zhì)和R單質(zhì)在甲的濃溶液中可以形成燃料電池，該燃料電池的正極的反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（5）工業(yè)上生產(chǎn)乙，若每生成a mol乙時放出b kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-$\frac{2b}{a}$kJ•mol^-1．

14．（10分）根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr₂   ②H₂O   ③NH₄Cl   ④H₂O₂   ⑤Na₂O₂   ⑥Ca（OH）₂   ⑦HClO   ⑧Al
（1）只含有離子鍵的是（用序號回答，下同）①
（2）含有共價鍵的離子化合物是③⑤⑥
（3）屬于共價化合物的是②④⑦
（4）熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是①③⑤⑥
（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導(dǎo)電的是⑧．

13．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�

	A．	v（A）=0.15mol/（L•min）		B．	v（B）=0.3 mol/（L•min）
	C．	v（C）=0.2 mol/（L•min）		D．	v（D）=0.1 mol/（L•min）