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微觀粒子是化學(xué)研究的主要對象．若阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，下列對粒子數(shù)判斷正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

（2010?龍巖模擬）生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染．下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

右圖是實驗室制乙酸乙酯的實驗裝置圖：
（1）寫出試管A中各試劑的名稱
乙酸、乙醇、濃硫酸
乙酸、乙醇、濃硫酸

（2）試管A中的要放入碎瓷片，作用是
防止暴沸
防止暴沸
該反應(yīng)中的濃硫酸的作用是
催化作用、吸水作用
催化作用、吸水作用

（3）在飽和Na2CO3溶液液面上觀察到的現(xiàn)象是
溶液分層，油層在上
溶液分層，油層在上
使用飽和Na2CO3溶液的原因是：
反應(yīng)掉揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯
反應(yīng)掉揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯

（4）分離產(chǎn)物的方法是
分液
分液
．使用到的玻璃儀器有
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
．

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科目： 來源： 題型：

已知 五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是             

 

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科目： 來源： 題型：

已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
CH2=CH2
CH2=CH2

（2）寫出B、D化合物中官能團名稱：B中含官能團
羥基
羥基
；D中含官能團
羧基
羧基
；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：
CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
   反應(yīng)類型：
加成
加成

②：
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
 　反應(yīng)類型：
氧化
氧化

③
反應(yīng)類型：
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池（A）
否
否
（B）
能
能

（2）如果不能，說明其原因
該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

（3）如果可以，則寫出正極材料是
石墨
石墨
，負極材料是
銅
銅
電極反應(yīng)式為：正級：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
，負極：
Cu-2e-=Cu2+；
Cu-2e-=Cu2+；
  電解質(zhì)溶液名稱
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液
．

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科目： 來源： 題型：

在金屬活動性順序表中，鉀、鈉、鋁等金屬一般常用
電解
電解
法冶煉，位于氫以后的金屬可用
熱分解
熱分解
法冶煉，位于中部的金屬一般可用
熱還原
熱還原
法冶煉．

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科目： 來源： 題型：

已知拆開  1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成  1mol HI需要
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
5.5
5.5
k J的熱量．

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科目： 來源： 題型：

有關(guān)油脂的說法錯誤的是（　�。�

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同步練習(xí)冊答案