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反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�

在一定溫度下，可逆反應A（氣）+3B（氣）??2C（氣）若達到平衡的標志是（　�。�

近年來，在我國部分海域中出現了大面積的“赤潮”，給當地漁業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經成為我國目前最主要的海洋災害之一．下列關于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是（　�。�

我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生能源--水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產生的電能，因此三峽工程有助于控制（　�。�
①溫室效應  ②形成酸雨  ③空氣中的固體顆粒濃度  ④白色污染．

海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/（mg L-1）	成分	含量/（mg L-1）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42	2560	Br-	64
Mg2+	1272

（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖甲所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．
①陽極主要電極反應式是．
②在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是．
③淡水的出口為（填“a”、“b”或“c”）．
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如圖乙所示：
①提取溴的過程中，經過2次Br^-→Br₂轉化的目的是，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是．解釋通空氣的目的是．
②從MgCl₂溶液中得到MgCl₂?6H₂O晶體的主要操作是、過濾、洗滌、干燥．
③依據上述流程，若將10m³海水中的溴元素轉化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl₂的體積為L（忽略Cl₂溶解）．

探究Na₂SO₃固體受熱時發(fā)生分解反應的實驗如下．
實驗藥品：Na₂SO₃固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl₂溶液、蒸餾水
查閱資料：Na₂SO₃固體受熱分解可得兩種產物
實驗步驟：
Ⅰ．取m g Na₂SO₃固體，隔絕空氣加強熱，一段時間后，稱量冷卻后的固體質量仍為m g；
Ⅱ．將Ⅰ中所得固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入適量新制氯水，產生淺黃色渾濁；
Ⅴ．將Ⅳ中濁液過濾后，向濾液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生大量白色沉淀．
（1）Na₂SO₃溶液堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（2）能證明Na₂SO₃完全分解的實驗步驟是（填相應序號）．
若僅通過測溶液的pH證明Na₂SO₃發(fā)生了分解，步驟Ⅱ中需補充的實驗是．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式是．
（4）根據上述實驗，Na₂SO₃固體發(fā)生分解反應的化學方程式是．

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）⑥的最低負價是；⑦的最高價含氧酸的化學式為．
（2）③、④、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為．
（3）②、④兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為．
（4）②、⑥的單質中更易與①的單質反應的是，原因是．
（5）④、⑤的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式：．

（2012?洛陽模擬）下列說法正確的是（　　）

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
根據上述反應，下列說法正確的是（　　）