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在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，則此反應可表示為（　　）

（2012?廣州一模）實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na₂CO₃或NaHCO₃的含量．測定Na₂CO₃時，若用酚酞作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化為NaHCO₃；測定NaHCO₃時，若用甲基橙作指示劑，逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時NaHCO₃完全轉(zhuǎn)化為CO₂逸出．（化學式量：Na₂CO₃-106，NaHCO₃-84）
（1）分別寫出上述轉(zhuǎn)化反應的離子方程式、．
（2）某天然堿的化學式為xNa₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，為了測定其組成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、．
②該天然堿化學式中x=．
（3）某學習小組在實驗室中制備Na₂CO₃，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO₃雜質(zhì)，設(shè)計實驗方案進行檢驗，完成下表．
限選試劑：0.1000mol?L^-1鹽酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水

實驗步驟	結(jié)果分析
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解， 滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液 滴加足量稀硝酸酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液 ．	有白色沉淀生成，說明產(chǎn)品中含有NaCl．
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積V1． 再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?/div> 再向已變無色的溶液中滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?/div>，記錄消耗鹽酸的體積V2．	V2＞V1 V2＞V1 ，說明產(chǎn)品中含有NaHCO3．

（2012?廣州一模）綠礬（FeSO₄?7H₂O）的一種綜合利用工藝如下：

（1）綠礬與NH₄HCO₃在溶液中按物質(zhì)的量之比1：2反應，有CO₂生成，反應的離子方程式為．
（2）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO₃  

分解

  FeO  

還原

 Fe，實際作還原劑的是CO．寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式．
（3）“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié)pH、過濾，除去的雜質(zhì)離子是．
（4）母液“除雜”后，欲得到（NH₄）₂SO₄粗產(chǎn)品，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、．濃縮時若溫度過高，產(chǎn)品中將混有NH₄HSO₄，運用化學平衡移動原理解釋其原因．
（5）綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO₄轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃和硫的氧化物．分析下表實驗數(shù)據(jù)，為了提高SO₃的含量，可采取的措施是．

空氣通入量/L?s-1	溫度/℃	SO2含量/%	SO3含量/%
0.02	850	45.4	54.6
0.06	850	30.5	69.5
0.10	850	11.1	88.9
0.10	810	11.1	88.9
0.10	890	11.2	88.8

（2012?廣州一模）碳酸甲乙酯（CH₃OCOOC₂H₅）是一種理想的鋰電池有機電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OCOOCH₃（g）?2CH₃OCOOC₂H₅（g）△H₁
（1）其他條件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、反應物配比（R）的關(guān)系如圖所示．
①△H₁0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②由圖可知，為了提高CH₃OCOOCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是．
③在密閉容器中，將1mol C₂H₅OCOOC₂H₅和1mol CH₃OCOOCH₃混合加熱到650K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=．
（2）已知上述反應需要催化劑，請在答題卡的坐標圖中，畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
（3）已知CH₃OCOOCH₃（g）+C₂H₅OH（g）?CH₃OCOOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）△H₂
CH₃OCOOC₂H₅（g）+C₂H₅OH（g）?C₂H₅OCOOC₂H₅（g）+CH₃OH（g）△H₃
△H₁=（用△H₂和△H₃表示）

（2012?廣州一模）香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為；Ⅰ與H₂反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應②的反應類型是，反應④的反應類型是．
（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為．
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．
（5）一定條件下，與CH₃CHO能發(fā)生類似反應①、②的兩步反應，最終生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．

（2012?廣州一模）對于實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�

（2012?廣州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　�。�

（2012?廣州一模）某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是（　　）

（2012?廣州一模）對于0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液，正確的是（　�。�

（2012?廣州一模）設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：C 12   O 16）（　�。�