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下列物質(zhì)敞口放置或暴露于空氣中，質(zhì)量增加的是（　�。�

關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

（2011?山西模擬）[化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
Ⅰ．對(duì)羥基肉桂酸是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來(lái)研究廣泛．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖（1）該有機(jī)物的分子式為，其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是．
（2）該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是（填寫(xiě)代號(hào)）．
A．氧化反應(yīng)       B．消去反應(yīng)       C．加聚反應(yīng)       D．水解反應(yīng)
一定條件下，1mol該有機(jī)物與H₂完全加成時(shí)，最多需要mol H₂．
Ⅱ．芳香族化合物C₁₀H₁₀O₂有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知E能使Br₂/CCl₄溶液褪色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）請(qǐng)分別寫(xiě)出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、E．
（4）若有機(jī)物F與C互為同分異構(gòu)體，則與有機(jī)物B互為同系物的F的同分異構(gòu)體有 種．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如Fe³⁺、Cu²⁺等對(duì)H₂O₂的分解也具有催化作用，為了比較MnO₂與Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）定性分析：圖甲可通過(guò)觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃或者將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．檢查乙裝置氣密性的方法是，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①寫(xiě)出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是mL．反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為min．
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．解釋反應(yīng)速率變化的原因：．
④計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度為mol/L．（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）

（2010?佛山二模）I．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亞硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K₁=．
（2）在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強(qiáng)弱：＞＞．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數(shù)目：＞＞．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是（填序號(hào)）．
A．c（CH₃COO^-）    B．c（H⁺）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
KSP	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（5）你認(rèn)為往廢水中投入（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na₂S   C． KI    D．Ca（OH）₂
（6）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g?mL^-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H₂，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭制得：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ?mol^-1
（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格．

容器 編號(hào)	c（H2O） /mol?L-1	c（CO） /mol?L-1	c（H2） /mol?L-1	v正、v逆比較
I	0.06	0.60	0.10	v正=v逆
II	0.06	0.50	0.40	①
III	0.12	0.40	0.80	v正＜v逆
IV	0.12	0.30	②	v正=v逆

（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣 （H₂O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍．平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） 據(jù)研究，給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO₂的混合氣體．根據(jù)上述信息，該燃料電池：負(fù)極反應(yīng)式為；正極反應(yīng)式為．

一定體積的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過(guò)足量的Na₂O₂后，同溫同壓下體積變?yōu)樵瓉?lái)的0.75倍，原混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質(zhì)的量之比可能為（　�。�

某白色固體可能由①NaOH、②Al₂（SO₄）₃、③NaAlO₂、④AgNO₃、⑤NH₄NO₃中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向該溶液中加稀硝酸到過(guò)量，有白色沉淀產(chǎn)生．則對(duì)原固體的判斷正確的是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�